estudiante


TABLA DE CONTENIDO


1. Tabla de contenido
2. Introducción
3. Objetivos generales y específicos
4. Fundamento teórico
5. Procedimiento
6. Resultado
7. Grafica si hay
8. Análisis de resultado
9. Respuestas a las preguntas
10. Conclusiones
11. Bibliografía

















INTRODUCCIÓN

Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus númerosatómicos: lo que significa que las propiedades de los elementos dependen o quedan determinados por su número atómico correspondiente.
Los elementos se colocan en orden creciente del número atómico; de tal manera que todas las propiedades químicas y físicas más singulares quedan unos bajo de otros formando los grupos y los subgrupos; las secuencias horizontales se denominan periódicos.
El primerintento de clasificación fue propuesto en 1817 por DOBEREINER en lo que llamó TRIADAS y en 1869 MEYER y MENDELEY desarrollaron independientemente la clasificación empleada en la actualidad.




















OBJETIVOS
Que los alumnos observen diferentes elementos y los clasifiquen teniendo en cuenta propiedades físicas y comportamiento químico.
Determinarcualitativamente las propiedades de algunos elementos y sus compuestos y establecer tendencias en la tabla periódica. Tratar de explicar estas tendencias observadas, en base a la estructura atómica de los elementos.

Observar los cambios químicos que se suceden en las diferentes clases de reacciones.
























FUNDAMENTO TEÓRICO

Una propiedad química es cualquierpropiedad en que la materia cambia de composición. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas. Si no experimentan reacciones de descomposición, son elementos químicos y si lo hacen son compuestosquímicos.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando porseparado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencialógica de acuerdo con su número atómico













PROCEDIMIENTOS

1 paso- Disponemos el equipo de acuerdo a las instrucciones del profesor
2 paso- Colocamos una cantidad apropiada de Clorato de potasio dentro del balón con tubuladura lateral. Agregamos un poco de bióxido de manganeso.
3 paso- Colocamos al final de la manguera de látex en forma invertida, un tubo de ensayo.
4paso- Aplicamos calor a la mezcla en el balón y observamos el desprendimiento del gas. Recogemos un poco del gas en cinco tubos y tape cada tubo de ensayo con un tapón. Conserve las muestras para el siguiente paso.
5 paso- Observamos la reactividad de los distintos elementos, tanto metálicos como no metálicos frente al oxígeno. Probar luego el carácter ácido o básico de estos óxidos.
6 paso-Tomamos un pedazo de cada una de las siguientes sustancias: Sodio. Potasio, Calcio, Magnesio y Aluminio, de un tamaño menor a un grano de arroz y lo colocamos en la cuchara de combustión. Lo calentamos en la llama hasta que el metal funda o se ponga incandescente. Introducimos inmediatamente la cuchara en un tubo con oxígeno y observamos la reacción. Hacemos lo mismo con un poco de azufre, que es un...