Estudiante

1) ¿CUÁLES SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS ATÓMICOS. DEFINA CADA UNO Y DE UN
EJEMPLO?
Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se
conservan en los sistemas cuánticos.Corresponden por tanto con aquellos observables
que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten
caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propiosdel Hamiltoniano.
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los
electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es elmodelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios
estacionarios de un electrón de unátomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el
electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valoresenteros: 1 , 2,3,...,∞. Se
relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el
subnivel deenergía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0 , 1,2,3,4,5,...,n-1)."
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de
energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cadavalor de l hay 2l+1 valores de m
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que
produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
2) DEFINAEL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI. CUÁL ES SU IMPORTANCIA PARA LA
ESTRUCTURA ATÓMICA?
Principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst
Pauli en 1925.Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números
cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el
mismo sistema cuántico ligado. Perdió la...