Estudiante

Materiales
Balanza analítica (SudeLab)
Pipetas graduadas 2, 5 y 11 ml
Vasos precipitado de 50, 100, 250 ml
Matraces de aforo de 50 ± 0,06 ml (Duran) , 100 ml y 250 ml (Glassco)
Bagueta
Propipetas
Probetas de 100 ± 1 ml y 250 ± 1 ml (Lemax)
Densimetro
3 Tubo de ensayo
Agua Destilada
Gotario
1 Botella de vidrio
Soluciones de Reactivos
20,006g Cloruro de sodio (NaCl)
Disolucion desulfato de cobre (CuSO4) concentrada (9% m/v)
HCl concentrado al 37% en masa.

Marco teorico
Todos los componentes existentes pueden convinarse entre si y formar mezclas. Estas mezclas pueden ser heterogeneas u homogeneas, estas se diferencian en que en las mezclas heterogeneas se pueden distinguir los componentes que la conforman y en las mezclas homogenias no se puede lograr esta distincion.Las disoluciones o mezclas homogeneas pueden presentarse solidas, liquidas o gaseosas (aleaciones de metales, salmuera, o aire, respectivamente). Estas se dividen en soluto y solvente. El soluto es el compesto que se disuelve y generalmente se encuantra en menor cantidad y el solvente es el compuesto que se disuelve y generalmente esta en mayor cantidad.
Las disoluciones pueden darse endistintas concentraciones presentandose diluidas, concentradas, saturadas e insaturadas. Las concentraciones se pueden expresar cuantitativamente por mdio de unidades como; porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen, porcentaje masa/volumen, partes por millon, Molalidad, Molaridad, entre otros.
Una disolucion puede presentar precipitados, definido como: “un solido insoluble que se separa de ladisolucion”(1). Estos precipitados se generan por una importante propiedad de las disoluciones, la solublidad, definida como: “la máxima cantidad de soluto que se disolvera en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica”(2).

Procedimiento
1.- Preparacion de una disolucion acuosa de NaCl
Determinamos mediante calculos la cantidad de NaCl necesaria para preparar 250 ml dedisolucion acuosa de sal al 8% m/v (concentracion asignada por el profesor)
Masamos 20,006 ± 0,001g de sal en un vaso precipitado previamente tarado y la disolvimos con aproximadamente 100 ml de agua destilada.
Esta disolucion fue vaciada en un matraz de aforo de 250 ml
Se lavo el vaso precipitado con pequeñas alicuotas de aga destilada y se vertieron en el matraz de aforo para remover los restos desal e incluirlos en nuestra disolución.
Finalmente aforamos el matraz con agua destilada hasta alcanzar los 250 ml y homogeneizamos la mezcla con una bagueta.
2.-Determinacion de la densidad de la disolucion de NaCl preparada, utilizando densimetro.
Se transfirio la disolucion de NaCl previamente preparada a una probeta de 250 ml.
Se midio la densidad de la disolucion preparada intoduciendosuavemente un densimetro en ella y evitando que este se apoyara en las paredes de la probeta.
Se comparo la concentracion real de disolucion obtenida (aprx. 1,058 g/L) con la tabla de densidades v/s concentracion para disolucion de NaCl entregada en la guia de laboratorio.
3.- Preparacion de una disolucion CuSO4 por dilucion
Determinamos mediante calculos el volumen de disolucion de CuSO4 al 9%m/v necesarios para preparar 100 ml de esta disolucion, pero al 2% m/v (concentracion asiganada por el profesor)
Medimos los 22,2 ± 0,1 ml de la disolucion de CuSO4 al 9% m/v y lo transferimos a un matraz de aforo. Completando el volumen con agua destilada hasta alcanzar el aforo.
Se homogeneizo la disolucion y se rotulo con la concentracion correspondiente
15ml de la disolucion fue trasvacijadoa un tubo de ensayo.
Se entrego el tubo de ensayo y el matraz de aforo al profesor.
El profesor entrego una muestra problema que fue determinada en forma cualitativa de acuerdo al metodo colorimetro.
4.- Preparacion de una disolucion de HCl por dilucion.
Preparamos una disolucion de 50 ml de HCl a 0,10 M a partir de HCl al 37% en masa y de densidad 1,19 g/ml (cantidades asiganadas por el...