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Ácidos y Bases

1- Define la teoría de Arrhenius.

Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamadosaniones hidroxilo).
2- ¿Cuál es la razón de la no conformidad de esta teoría?
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchasreacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Ácidos de Arrhenius: { H2SO4 → HSO4- + H+
HAc Ac- + H+
Base de Arrhenius: NaOH → Na+ + OH-

3- Define la teoría de Bronsted.
Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos sonsustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.

4- Define sistema conjugado. Ejemplifica.

Un sistema conjugado ocurre en un compuesto orgánico donde los átomos unidos mediante enlace covalentemente con enlaces simples y múltiples alternantes(por ejemplo, C=C-C=C-C) y con influencia mutua para producir una región llamada deslocalización electrónica. En esta región, los electrones no pertenecen a un solo enlace o átomo, sino a un grupo. Por ejemplo, el fenol (C6H5OH) tiene un sistema de 6 electrones sobre y debajo del anillo plano, así como también del grupo hidróxilo.
El sistema conjugado resulta en una deslocalización general de loselectrones de valencia a través de todos los orbitales p alineados paralelamente, lo que incrementa la estabilidad y disminuye la energía global de la molécula.1

5- Ejemplifica par conjugado.
Miremos la reacción de NH3 y H2O otra vez:
(1) NH 3 + H2O ----→ NH 4 + + OH -
La reacción inversa es:
(2) NH4 + OH –-----→ NH 3 + H 2 O
En este caso, NH 4 + actúa como ácido que dona un protón al OH –y el OH - actúa como base.
Un ácido y una base que son relacionadas por el aumento y la pérdida de un protón se llaman un par conjugado de ácido-base.
Por ejemplo, el NH 4 + es el ácido conjugado de NH 3, y el NH 3 es la base conjugada de NH 4 + .
Cada ácido ha asociado a él una base conjugada. Así mismo, cada base ha asociado a ella un ácido conjugado.
Según la teoría de Bronster – LowryÁcido - protón ----→ Base conjugada
Base + protón ----→ Ácido conjugado

6- Escribe la ecuación de ionización del agua.



7- Define Teoría de Lewis.

El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tenersu octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de cinc y elcloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

8- ¿Porque el CO2 es acido?
El CO2 es acido, pues a ganado un par de electrones.

9- ¿Porque el CaO es básico?
El CaO es una base pues a cedido un par de electrones.

10- ¿Cuál es la variación de la acidez en los ácidos hidrácidos y en los oxácidos?
En los Hidrácidos, el carácter acido...