estudiante

ELECTROQUÍMICA

Balanceo de ecuaciones de oxido reducción.

Método del cambio en el número de oxidación.

1. Escribir los números de oxidación de todos los elementos que participan en la reacción química.

2. Identificar los elementos que cambian su numero de oxidación.

3. Escribir las semiecuaciones de oxidación y reducción.

4. Balancear los átomos que sufren la oxidación y lareducción.

5. Establecer en cuantas unidades aumenta y disminuye el numero de oxidación o cuantos electrones se ganaron y perdieron durante la reacción.

6. Multiplicar las ecuaciones de tal forma que el aumento y la disminución en el numero de oxidación sean iguales.

7. Se suman las dos semireacciones.

8. Se termina de balancear por tanteo.

PROBLEMAS RESUELTOS

1. – Balancea lasiguiente ecuación.


1. Escribir los números de oxidación de todos los elementos que participan en la reacción química.



2. Identificar los elementos que cambian su numero de oxidación.






3. Escribir las semiecuaciones de oxidación y reducción.

Oxidación: Cu0 Cu+2Reducción: Ag+1 Ag0


4. Establecer en cuantas unidades aumenta y disminuye el numero de oxidación o cuantos electrones se ganaron y perdieron durante la reacción.

2
Oxidación: Cu0 Cu+21
Reducción: Ag+1 Ag0

5. Multiplicar las ecuaciones de tal forma que el aumento y la disminución en el numero de oxidación sean iguales.

2
Oxidación: Cu0 Cu+2 ( 1 )

1
Reducción: Ag+1Ag0 ( 2 )


2
Oxidación: Cu0 Cu+2

2
Reducción: 2 Ag+1 2 Ag0

6. Se suman las dos semireacciones.



7. Se termina de balancear por tanteo.Aplicación de la Ley de Faraday

2. – Considere la electrolisis del Cloruro de Bario fundido, .
a) Escriba las semireacciones
b) Cuantos gramos de Bario metálicos se puede producir al pasar 0.50A durante 30minutos

m = ?

I = 0.50 AT = 30min 1800s

E = ?









g

































PROBLEMAS PROPUESTOS

I. ¿Cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción? Para las quesean redox, diga cual elemento se oxida, cual se reduce, que sustancia es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.

a) 2Ag2CrO4 (s) + 4NHO 3(ac) 4AgNO3 (ac) + H2Cr2O7 (ac) + H2O (l)
b) CaCO3 (s) + SiO2 (s) CaSiO3 (s) + CO2 (g)
c) CH3OH (ac) + 2CrO3 (ac) Cr2O3 (s) + CO2 (g) + 2H2O (l)
d) 3H2SO3 (ac) + 2HNO3(ac) 3H2SO4 (ac) + 2NO (g) + H2O (l)
e) Mn(OH)2 (s) + H2O (ac) MnO2 (s) + 2H2O (l)

II. Identifique los agentes reductores y oxidantes de las siguientes reacciones químicas

a) 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
b) Ca + Cl2 CaCl2
c) 2Zn + O2 2ZnO
d) C + O2 CO2
e) 2Mg + O2...