Estudiante

Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente 2004/2005 Hoja 1
Área de Química−Física. Universidad Pablo de Olavide

Datos generales: Constante de los gases ideales: R= 0.082 atm·l/(mol·K)= 8.31J/(mol·K),
1caloría = 4.18 J, 1 atm = 101320 Pa
1*. Defina lo que son sistemas termodinámicos abiertos, cerrados y aislados, poniendo un ejemplo de cada
uno de ellos. b)Defina lo que son propiedadesintensivas y extensivas dando un ejemplo de cada una de
ellas.
2. La composición aproximada del aire es de un 78% de nitrógeno y un 22% de oxígeno en volumen.
Asumiendo que el aire cumple la ley delos gases ideales, calcula la densidad del aire en gramos por
centímetro cúbico a temperatura ambiente (25ºC) y al nivel de mar (1 atm de presión). Datos: Pesos
atómicos del nitrógeno y del oxígeno=14 y 16 g/mol respectivamente. Resultado: 1.182x10−3 g/cm3
3*. Tres gramos de gas encerrados en un volumen de un litro ejercen una presión sobre las paredes del
recipiente que los contiene de 0.75atmósferas a 27°C. Calcule su masa molecular. Resultado: 98.4 g/mol
4. a) Calcular la cantidad de calor que pierde una persona por conductividad térmica en un día. Datos:
temperatura corporal 37ºC,temperatura ambiente 25ºC, superficie total 1.5 m2, coeficiente de conductividad
térmica λ=0.1 Jm−1s−1K−1, espesor efectivo [piel+capa de aire]=1cm. Se asumirá que la temperatura varía
linealmenteentre la temperatura ambiente y la temperatura corporal en este espesor efectivo. b) ¿Como
cambia este valor si la persona, abrigada de la misma forma, se encuentra en un ambiente a 13ºC? ¿Qué
otrosmecanismos de intercambio de calor se te ocurren?
5*. Una bombona de butano tiene una capacidad de 60 litros y almacena gas butano a una presión de 200
atmósferas. En esas condiciones, y atemperatura ambiente (25ºC) el butano está en estado líquido y tiene
una densidad de 0.602 gr/cm3. a) Calcular la diferencia de peso entre una bombona llena y otra vacía y la
cantidad de moles de butano...