estudiante

1. Para la formulación de susteorías y sus los modelos atómicos
2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionadode qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofogriego Demócrito consideró que la materia estabaconstituida por pequeñísimas partículas que no podíanser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó aestas partículas átomos, que en griego quieredecir"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materiano fueron aceptadas por los filósofos de su época yhubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que laidea de los átomos fuera tomada de nuevo enconsideración.
3. Orden Cronológico Año Cientifico John Dalton 1808 J.J. Thomson 1897 ErnestRutherford 1911 Niels Bohr 1913 Erwin Schrödinger 1924
4. John DaltonFue un naturalista, químico, matemático ymeteorólogo británico.En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica,que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y deDemócrito.Dalton estableció un sistema para designar acada átomo de forma que se pudieran distinguirentre los distintos elementos.
5. Teoría de John Dalton La materia estáformada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
6. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o máselementos en proporciones fijas y sencillas. De modo queen un compuestolos de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transformaen un átomo de otro elemento.
7. La materia está formada porpartículas pequeñísimasllamadas “átomos”. Estosátomos no se pueden dividir niromper, no secrean ni sedestruyen en ninguna reacciónquímica, y nunca cambian. Átomo de Dalton
8. En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículas subatómicas, se comprobó que el átomo no eraindivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea,significó un avance muy importante enel camino de lacomprensión de la materia. Además, la aceptación delmodelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantesaños muchos científicos se resistieron a reconocer laexistencia del átomo.
9. Joseph JohnThomsonFue un científico británico y descubridorde los isótopos, e inventordel espectrómetro de masa. En 1906 fuegalardonado con el Premio Nobel deFísica.Demostró que dentro de los átomoshayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
10. Investigación de ThomsonDemuestra La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y portanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica deDalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajaspresiones.Los gases son aislantes paravoltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevadosse vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se haceparcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye unacorriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado enel tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, queson desviados por laacción de los campos eléctricos y magnéticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadasnegativamente, que llamó electrones.
11. Esquema del Experimento de Thomson
12. Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés supuso,en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo...