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Segunda Ley de Termodinámica

Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad que ocurran en el sentido contrario (porejemplo: que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir toda la energía de un tipo aotro sin perdidas. De esta forma la ley impone restricciones para la transferencia de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta solo el primer principio. Esta ley apoyatodo su contenido aceptando la existencia de una magnitud llamada entropía, de tal manera que, (para un sistema aislado que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de laentropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontaneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura, hasta lograr un equilibriotérmico. La aplicación más conocida es de las maquinas térmicas, que obtienen trabajo mecánico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de este calor a la fuente, foco osumidero frio. La diferencia entre los dos calores tiene su equivalente en el trabajo mecánico obtenido.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el deClausius y el de Kelvin.
Enunciado de Clausius
En palabra de Sears es: “No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta temperatura y laabsorción de una cantidad igual de calor por un recipiente a temperatura más elevado”


Enunciado de Kelvin-Planck
Es imposible construir una maquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otroefecto que la absorción de energía desde los depósitos, con la realización de una cantidad igual al trabajo
Entropía
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que...