Estudiante

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE MECANICA
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
INFORME DE LABOROTARIO
PRACTICA N° 2
PROFESOR: Dr. (a). Beatriz Maldonado Álvarez
“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
2do SEMESTRE “B”

GRUPO N°1
-Danny Gómez Heras
-David Zambrano Zambrano
-Crespo Avilés Jairo
-Cauja Cali Lorena

1.- TEMA:
Tipos de reacciones químicas
2.-OBJETIVOS:
a)Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas
b) Reconocer, por evidencias experimentales, cuando ocurra una reacción química
c) Utilizar de forma adecuada y de manera exacta los reactivos y ácidos
3.-MARCO TEORICO:
Reacción química:
Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de lareacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Reacción de síntesis o combinación:
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) 2Ca(OH)2(ac)En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.
Reacción de descomposición:
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mássencillas, por ejemplo:

2HgO (s) 2Hg(l) +O2(g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.
Reacciones de desplazamiento o sustitución:
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente enun compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
Reacciones de precipitación:
La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble quese separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. Por ejemplo, cuando se agrega una disolución acuosa de nitrato de plomo [Pb(NO₃)₂] a una disolución acuosa de yoduro de sodio (Nal), se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI₂):

Pb(NO₃)₂ (ac) + 2NaI (ac) PbI₂ (s) + 2NaNO₃ (ac)

Reacción exotérmica:Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de unareacción exotérmica se puede escribir de la manera siguiente:
A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido(condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
La reacción contraria, que consume energía, se denomina endotérmica.
Reacción endotérmica:
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es...