Estudiante

LABORATORIO DE QUIMICA
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA

Elizabeth Agudelo Trejos
e-mail: lis_agudelo22@hotmail.com
Julián Camilo Ortega
e-mail: juliancho324@hotmail.com – Camilortega@unicauca.edu.co



RESUMEN:La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composiciones de las sustancias, también estudia los cambios que estas experimentan, las reacciones queposiblemente se presenten entre dos sustancias, compuestos o elementos. A diario nos encontramos con fenómenos en los que las sustancias cambian debido a estas reacciones, es así que, en la actualidad la mayoría de las cosas que se nos presentan, que consumimos o que miramos, pueden tener reacciones químicas que lograr su formación o producción. Sin embargo, no todos los cambios son del mismo tipo.Una de las leyes fundamentales con respecto a las reacciones químicas es la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. Esta nos muestra que la masa de los reactivos de una reacción es siempre igual a la masa de los reactivos después de ella.La LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA O LEY DE LOMONÓSOV-LAVOISIER es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos»

PALABRAS CLAVE: ley de la conservación de la masa, reacciones químicas, reactivos, productos, sustancias, cambios, constante.MARCO TEORICO

CALOR:
El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico

CONCENTRACIÓN MOLAR:
Laconcentración molar se representa con una M es la cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución.
Para preparar las disoluciones molares, se debe representar la masa del soluto en moles. Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos y moléculas). Por lo que en 2 disoluciones de la misma concentración molar y en igual volumen, existe el mismo número departículas disueltas. Esta característica es muy útil para llevar a cabo reacciones con cantidades exactas de reactivos.
La masa de un mol expresada en grs se denomina masa molar, es numéricamente igual a la masa atómica de un elemento o a la masa molecular de un compuesto.
1. INTRODUCCION
En este laboratorio trabajaremos una de las leyes más importantes de las ciencias naturales “LEY DE LACONSERVACION DE LA MATERIA”. Lo cual nos brindara información muy valiosa para el transcurso de este curso, pues nos dará conceptos claves como materia, masa, reacciones, etc. Se trata de aprender a corroborar que la materia a pesar de las reacciones permanece constante. También, lograr identificar un compuesta, nombrarlo y darle su estructura.

2. OBJETIVO
Demostrar experimentalmente la ley dela conservación de la masa.

* Observar algunos cambios característicos que ocurren con frecuencia al llevar a cabo algún tipo de reacciones en soluciones, tales como la formación de un precipitado y la evolución de un gas.

* Hacer algunos cálculos estequiometricos sencillos para las reacciones efectuadas.

3. PROCEDIMIENTOS Y ANALISIS

4.1 PESOS DE LOS INSTRUMENTOS
No.| INSTRUMENTO | PESO [g] |
1 | Beaker | 151.62 |
2 | Beaker con tubo U | 195.27 |
3 | Beaker con tupo y tapón | 202.36 |
4 | Beaker con tubo U, tubo de ensayo y tapón | 214.70 |

Peso total antes de la primera mezcla: 214,70 g

4.2 PESOS CON CADA UNO DE LOS LIQUIDOS DE LOS LIQUIDOS
No. | INSTRUMENTO/SUSTANCIA | PESO [g] |
1 | Beaker, tubo de ensayo con 3mL de carbonato de...