Estudiante

Hay dos tipos de colisiones:
* Horizontal – Colisión más lenta
* Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones parala formación de dos moléculas de HCl:
Colisión Horizontal:

Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segundamolécula se formará en la segunda colisión.
Colisión Vertical

Observe que la molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida, sechocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisiónsucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida.
El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejoactivado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en toda lareacción química que tiene vida muy corta.

ENERGÍA DE ACTIVACION (Eat)
Es la energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la reacción química. Estaenergía mínima es necesaria para la formación del complejo activado.
Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la dificultad para queel proceso suceda.
Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de energía, más colisiones efectivas y por tanto una reacción más rápida.
La energía deactivación varía de acuerdo con el tipo de reacción química. En las reacciones endotérmicas ella es mayor que en las exotérmicas.

Donde:

Endotérmico

Exotérmico