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Ácidos y Bases
Introducción
Una de las clasificaciones más útiles en la química es la de ácidos y bases (también llamadas "álcalis"). Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente.
Desde los inicios de la químicaexperimental, los científicos han reconocido a los ácidos y las bases por sus propiedades características. Los ácidos tienen sabor agrio (el ácido cítrico del juego de limón) y hacen que ciertos tintes cambien de color. Las bases, en cambio, tienen sabor amargo y son resbalosas al tacto (jabón).
Cuando se agregan bases a los ácidos, reducen o bajan la cantidad de ácido. En otras palabras, cuando semezclan ácidos y bases en ciertas proporciones sus propiedades características desaparecen por completo.

Teorías de Ácidos y Bases
Teoría de Arrhenius
Históricamente, los químicos han buscado correlacionar las propiedades de los ácidos y bases con su composición y su estructura molecular. Ya para 1830 era evidente que todos los ácidos contienen hidrógeno, pero no todas las sustanciashidrogenadas son ácidos.
En la década de 1880 a 1890 el químico sueco Svante Arrhenius vinculó el comportamiento de los ácidos con la presencia de iones H+, y el comportamiento de las bases con la presencia de iones OH- en solución acuosa.

Arrhenius definió los ácidos como sustancias que producen iones H+ en agua, y las bases como sustancias que producen iones OH- en agua.

Cabe resaltar que, laspropiedades de las disoluciones acuosas de ácidos, como el sabor agrio, se deben al H+, en tanto que las propiedades de las disoluciones acuosas de bases se deben al OH-.
Con el tiempo el concepto de ácidos y bases de Arrhenius terminó expresándose como sigue:
“Los ácidos son sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+. Análogamente, las bases son sustancias que,al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH-.”
H2O
H2O
El cloruro de hidrógeno es un ácido de Arrhenius. El cloruro de hidrógeno gaseoso es muy soluble en agua debido a su reacción química con ella, que produce iones H+ y Cl- hidratados:
HCl → H+ + Cl -

La disolución acuosa de HCl se conoce como ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico concentrado contiene alrededor de 37%de HCl en masa y es 12 M respecto al HCl.
El hidróxido de sodio es una base de Arrhenius. Debido a que el NaOH es un compuesto iónico, se disocia en iones Na+ y OH- cuando se disuelve en agua y, por consiguiente, libera iones OH- a la disolución.

Teoría de Bronsted-Lowry
En 1923 el químico danés Johannes Bronsted y el químico inglés Thomas Lowry propusieron una definición más general deácidos y bases. Su concepto se basa en el hecho de que las reacciones ácido-base implican la transferencia de iones H+ de una sustancia a otra.
Un ion H+ es simplemente un protón sin electrón de valencia a su alrededor. Esta pequeña partícula con carga positiva interactúa fuertemente con los pares electrónicos desapareados de las moléculas de agua para formar iones hidrógeno hidratados. Por ejemplo, lainteracción de un protón con una molécula de agua forma el ion hidronio, H3O.

Los químicos usan los símbolos H+ y H3O+ indistintamente para representar lo mismo: el protón hidratado al que se deben las propiedades características de las disoluciones acuosas de ácidos. Suele emplearse el ion H +para simplificar y por conveniencia. Sin embargo, el ion H3O+ es la representación más cercana a larealidad.
Bronsted y Lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos de su capacidad para transferir protones. Según su definición un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia. Análogamente, una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.
Así pues, cuando se disuelve HCl en agua, el HCl actúa como ácido de Bronsted-Lowry (dona un protón...