Estudiante
El cloro (del griego χλωρος, que significa "verde pálido") fue descubierto en su forma diatómica en 1774 por el sueco CarlWilhelm Scheele, aunque creía que se trataba de un compuesto que contenía oxígeno. Lo obtuvo a partir de la siguiente reacción:
2 NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2
En 1810 el químicoinglés Humphry Davy demuestra que se trata de un elemento físico y le da el nombre de cloro debido a su color. El gas cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso dearmas químicas como el fosgeno y el gas mostaza.
Información general
Nombre, símbolo, número Cloro, Cl, 17
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 3, p
Masa atómica 35,453 uConfiguración electrónica [Ne]3s2 3p5
Electrones por nivel 2, 8, 7
Propiedades atómicas
Radio medio 100 pm
Electronegatividad 3,16 (Pauling)
Radio atómico (calc) 79 pm (Radio de Bohr)
Radiocovalente 99 pm
Radio de van der Waals 175 pm
Estado(s) de oxidación ±1, +3, +5, +7 (ácido fuerte)
Óxido 0090090 1.ª
Energía de ionización 1251,2 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2298kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3822 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 5158,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 6542 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 9362 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 11018kJ/mol
8.ª Energía de ionización 33604 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 38600 kJ/mol
10.ª Energía de ionización 43961 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario gas (no magnético)...
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