Estudiante
Páginas: 2 (305 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2013
PRÀCTICA 6 – HIDRÒXIDO DE SODIO.
OBJECTIVO:
El objetivo de esta practica es encontrar el porcentaje de hidróxido de sodio (KOH) en una mezcla sólida.
MATERIALES:
-Bureta graduada.-Matraz aforado de 250 ml.
-Probeta graduada.
-Erlenmeyer.
-Vas de precipitados.
-Embudo.
-Tapas.
-Varilla de vidrio.
-Espátula.
-Balanza digital.
-Ácido sulfúrico(H2SO4).
-Fenoftalanina.
PROCEDIMIENTOS:
Como queremos encontrar la cantidad de KOH, que es una base, hacemos una reacción de neutralización con un ácido (ácido sulfúrico).
2 KOH + H2SO4( K2SO3 + 2 H2O
Primero prepararemos la disolución patrón. En este caso prepararemos 250ml de H2SO4 1’1M a partir de H2SO4 al 96% y una densidad de 1’85.
Cálculos:
[pic]Medimos los 15’34cm3 de H2SO4[c] con una probeta y los añadimos a un matraz aforaddo de 250ml, donde previamente habremos introducido una pequeña cantidad de agua destilada. Seguido enrasamos yhomogenizamos.
A contiunuación pesaremos unos 5g de muestra y rapidamente le añadimos una pequeña cantidad de agua destilada ya que la muestra coge con mucha rapidez la humedad del ambiente. Un vezhecho esto, lo disolvemos con ayuda de una varilla de vidrio y lo echamos dentro un erlenmeyer, al cual le añadimos un par de gotas de fenoftalanina, que hara que la disolución se tiña de un color magentaintenso.
Enrasamos la bureta con la disolución patrón de H2SO4 que habiamos preparado previamente. Situaremos el erlenmeyer debajo de la bureta, y dejaremos caer gota a gota la disolución deH2SO4 dentro del erlenmeyer mientras lo movemos suavemente por tal de homogenizar bien. En el momento en que la dissolución se vuelva transparente dejaremos de hacer gotear la bureta y anotaremos elpunto que hemos utilizado de esta disolución.
Repetiremos este proceso 3 veces mas:
RESULTATS:
| |1 |2...
OBJECTIVO:
El objetivo de esta practica es encontrar el porcentaje de hidróxido de sodio (KOH) en una mezcla sólida.
MATERIALES:
-Bureta graduada.-Matraz aforado de 250 ml.
-Probeta graduada.
-Erlenmeyer.
-Vas de precipitados.
-Embudo.
-Tapas.
-Varilla de vidrio.
-Espátula.
-Balanza digital.
-Ácido sulfúrico(H2SO4).
-Fenoftalanina.
PROCEDIMIENTOS:
Como queremos encontrar la cantidad de KOH, que es una base, hacemos una reacción de neutralización con un ácido (ácido sulfúrico).
2 KOH + H2SO4( K2SO3 + 2 H2O
Primero prepararemos la disolución patrón. En este caso prepararemos 250ml de H2SO4 1’1M a partir de H2SO4 al 96% y una densidad de 1’85.
Cálculos:
[pic]Medimos los 15’34cm3 de H2SO4[c] con una probeta y los añadimos a un matraz aforaddo de 250ml, donde previamente habremos introducido una pequeña cantidad de agua destilada. Seguido enrasamos yhomogenizamos.
A contiunuación pesaremos unos 5g de muestra y rapidamente le añadimos una pequeña cantidad de agua destilada ya que la muestra coge con mucha rapidez la humedad del ambiente. Un vezhecho esto, lo disolvemos con ayuda de una varilla de vidrio y lo echamos dentro un erlenmeyer, al cual le añadimos un par de gotas de fenoftalanina, que hara que la disolución se tiña de un color magentaintenso.
Enrasamos la bureta con la disolución patrón de H2SO4 que habiamos preparado previamente. Situaremos el erlenmeyer debajo de la bureta, y dejaremos caer gota a gota la disolución deH2SO4 dentro del erlenmeyer mientras lo movemos suavemente por tal de homogenizar bien. En el momento en que la dissolución se vuelva transparente dejaremos de hacer gotear la bureta y anotaremos elpunto que hemos utilizado de esta disolución.
Repetiremos este proceso 3 veces mas:
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