Estudiante

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE TERMOQUICA

PRACTICA 2 ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO

GRUPO: 4IM1

SECCION: 1

EQUIPO: 1

OBJETIVOS
* Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de unareacción de esterificación
* Observar un ejemplo de la reacción de esterificación entre un alcohol y un ácido carboxílico.
* Llevar a cabo la catálisis ácida de la reacción de etanol con ácido acético para obtener un éster: acetato de etilo.
* Determinar la relación de concentraciones para una reacción de esterificación.

HIPÓTESIS

* “La constante de equilibrio químico se puededeterminar a partir de técnicas analíticas de titulación con una base fuerte, permitiendo determinar las concentraciones de los componentes de reacción”.

INTRODUCCION

ESTERIFICACION DE FISCHER-SPEIER
La esterificación de Fischer-Speier o esterificación de Fischer es un tipo especial de esterificación que consiste en la formación de un éster por reflujo de un ácido carboxílico y un alcohol, enpresencia de un catalizador ácido. La reacción fue descrita por vez primera por Emil Fischer y Arthur Speier en 1895. La mayoría de ácidos carboxílicos son aptos para la reacción, pero el alcohol debe ser generalmente un alcohol primario o secundario. Los alcoholes terciarios son susceptibles a la eliminación, y los fenoles suelen ser muy poco reactivos para dar rendimientos útiles. Loscatalizadores más comúnmente usados para una esterificación de Fischer incluyen al ácido sulfúrico, ácido tósico y un ácido de Lewis como el triflato de escandio(III). La reacción suele llevarse a cabo sin un solvente, particularmente cuando hay un gran exceso de reactante, o en un solvente no polar. Los tiempos de reacción comunes varían de 1 a 10 horas a temperaturas de 60-110°C.
La acilación directa delos alcoholes con ácidos carboxílicos es preferida sobre las acilaciones con anhídrido  o cloruro de acilo (sensible a la humedad). La principal desventaja de la acilación directa es el equilibrio químico desfavorable, que debe ser remediado, por ejemplo, por un gran exceso de uno de los reactantes, o por eliminación del agua (por ejemplo, mediante la destilación de Dean-Stark, el uso de tamicesmoleculares, o el uso de una cantidad estequiométrica de ácido sulfúrico concentrado como catalizador). En un estudio se encontró que el TBATB es un catalizador muy efectivo. Por ejemplo, la acilación del 3-fenilpropanol con ácido acético glacial y TBATB a reflujo genera el éster en 15 minutos en un rendimiento químico del 75%, sin la necesidad de eliminar agua. Se cree que el ácidobromhídrico liberado por el TBATB protona al alcohol sobre el ácido, haciendo que el carboxilato sea el nucleófilo real en un mecanismo "inverso" al de la esterificación normal
MECANISMO
El mecanismo de reacción para esta reacción tiene varios pasos:
1. Se transfiere un protón del catalizador ácido al oxígeno del grupo carbonilo carboxílico, incrementando el carácter electrófilo del carbono carbonílico.2. El carbono carbonílico es, a continuación, atacado por el átomo de oxígeno nucleofílico del alcohol.
3. Se transfiere un protón del catión oxonio a una segunda molécula de alcohol, dando lugar a un complejo activado.
4. La protonación de uno de los grupos hidroxilo del complejo activado conduce a un nuevo ion oxonio.
5. La pérdida de agua del último ion oxonio, y la posteriordeprotonación da lugar al éster.
Un mecanismo general para una esterificación de Fischer se muestra a continuación.

EQUILIBRIO HOMOGENEO Y HETEROGENEO
DESARROLLO DE LA PRATICA

1.-Preparar una serie de sistemas reaccionantes y dejarlo reposar durante una semana, para que se lleve a cabo la reacción.

2.-calcular el numero de moles iníciales de cada componente alimentado en cada sistema...