Estudiante

ÍNDICE

1.-Objetivo (Pág. 1)
2.-Materiales (Pág. 1)
3.-Procedimiento (Pág. 1)
4.-Datos obtenidos y representación gráfica (Pág. 1 y 2)
5.-Conclusión (Pág. 2)
6.-Opinión personal (Pág. 2)7.-Preguntas (Pág. 2)
8.-Ampliación
8.1-Clasificación de disolventes (Pág. 3)
8.2-Formas y polaridad de las moléculas (Pág. 3)
9.-Bibliografía (Pág. 3)

1.-Objetivo:
Comprobar lasolubilidad de siete solutos en dos disolventes diferentes: agua (H2O), que es un disolvente polar y hexano (C6H14), que es no polar.

2.-Materiales:
Probeta de 100 ml, probeta de 10 ml, gradilla consiete tubos de ensayo, espátula, siete solutos (urea, yodo, cloruro de amonio, naftaleno, sulfato de cobre, etanol y cloruro de sodio) y dos disolventes (agua y hexano).

3.-Procedimiento:
Debidoa que había sustancias un poco tóxicas e irritantes, era necesario protegerse más que en el resto de las prácticas, con guantes de látex y mascarilla. Echar 5 ml de agua en cada tubo de ensayo.Agregar un soluto diferente en cada tubo de ensayo, en el caso de los sólidos utilizar una muestra del tamaño de una cabeza de cerilla y en el de los líquidos echar 1 ml. Mezclar con cuidado. Observar comoes la disolución del soluto en el disolvente: soluble, poco soluble o insoluble.
Repetir el procedimiento utilizando hexano.
Es importante no pasarte con la cantidad de solutos que quieresdisolver ya que puede alterar los resultados, debido a que una gran cantidad de solutos es más difícil de disolver porque la disolución se satura.

4.-Datos obtenidos y representación gráfica:Soluto | Solubilidad en |
| Agua (H2O) | Hexano (C6H14) |
Urea [CO(NH2)2] | Soluble | Insoluble |
Yodo (I2) | Poco soluble | Soluble |
Cloruro de amonio (NH4Cl) | Soluble | Insoluble |Naftaleno (C10H8) | Insoluble | Soluble |
Sulfato de cobre (II) (CuSO4) | Soluble | Insoluble |
Etanol (C2H5OH) | Soluble | Insoluble |
Cloruro de sodio (NaCl) | Soluble | Insoluble |

El...