Estudio cinetico de la oxidacion del alcohol bencilico con permanganato de potacion en medio acido mediante metodo espactrofotometrico

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  • Publicado : 26 de agosto de 2012
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Resumen
Se desea determinar la cinética de oxidación del alcohol bencílico (C6H5CH2OH) mediante el método espectrofotométrico del ión permanganato (MnO4-) donde se midió la absorbancia en función del tiempo para las diferentes corridas a, b, c, d, e y f; con los valores obtenidos en las corridas se pudo calcular la constante de velocidad de pseudo primer orden k1 y la constante de tercer ordenk3, los resultados fueron los siguientes corrida “a” k1= 0,0025 (s-1) y k3= 0,2667 (L2/mol2*s), corrida “b” a 41ºC k1= 0,0043 (s-1) y k3= 0,4592 (L2/mol2*s), corrida “b” a 7 ºC k1= 0,0003 (s-1) y k3= 0,0320 (L2/mol2*s), corrida “c” k1= 0,0011 (s-1) y k3= 0,2334 (L2/mol2*s), corrida “d” k1= 0,0013 (s-1) y k3= 0,4618 (L2/mol2*s), corrida “e” k1= 0,0020 (s-1) y k3= 0,4272(L2/mol2*s), corrida “f” k1= 0,0024 (s-1) y k3= 0,3662 (L2/mol2*s).
Luego con los resultados de las corridas a y b se pudo calcular la entalpía de activación obteniendo un valor de ∆H=23392,27J/mol con un error relativo de 37,3 %. Posteriormente con los resultados de las corridas a, c y d se pudo determinar que la cinética era de primer orden con respecto al alcohol y con los resultados delas corridas a, e y f con respecto al ácido.

Abstract
I want to determine the kinetics of oxidation of benzyl alcohol (C6H5CH2OH) by the spectrophotometric method of permanganate ion (MnO4-) which measured the absorbance vs. time for different runs a, b, c, d, e and f, with the values obtained in the runs were able to calculate the rate constant of pseudo first order constant k1 and k3third order, the results were run "to" k1 = 0.0025 (s-1) and k3 = 0.2667 (L2/mol2 * s), run "b" to 41 ° C k1 = 0.0043 (s-1) and k3 = 0.4592 (L2/mol2 * s), run "b" to 7 º C k1 = 0.0003 (s-1) and k3 = 0.0320 (L2/mol2 * s), run "c" k1 = 0.0011 (s-1) and k3 = 0.2334 (L2/mol2 * s), run "d" k1 = 0.0013 (s-1) and k3 = 0.4618 (L2/mol2 * s), run "and" k1 = 0.0020 (s-1) and k3 = 0.4272 (L2/mol2 * s ), run"f" k1 = 0.0024 (s-1) and k3 = 0.3662 (L2/mol2*s).
Then with the results of the runs a and b could be calculated activation enthalpy of obtaining a value of AH = 23392.27 J / mol with a relative error of 37.3%. Subsequently the results of the runs a, c and d could be determined that the kinetics was first order with respect to alcohol and the results of the runs a, e and f with respect to acid.Introducción
La cinética química estudia las velocidades de las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales estos se producen. La velocidad de reacción es la velocidad con la que desciende la concentración de un reactivo o aumenta la de un producto en el curso de una reacción, esta depende de muchos factores, si la reacción es homogénea (la reacción tiene lugar en una sola fase),las variables q influyen en la velocidad de reacción son la concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
En la mayoría de los casos, la ecuación de velocidad puede expresarse como el producto de una constante por las concentraciones elevadas a una cierta potencia:
V= k[A]n[B]m…
El exponente n se llama orden de reacción con respecto al reactivo A (ordenparcial). Asimismo el exponente m es el orden de reacción con respecto al reactivo B. La suma de todos los exponentes n+m… se llama orden global de la reacción.
Es importante advertir que los exponentes n, m… no tienen que ser iguales a los coeficientes de la ecuación estequiométrica, ni tampoco tiene que ser necesariamente números enteros.
Los órdenes parciales y globales de una reacción tienen quedeterminarse experimentalmente y no se pueden deducir a partir de la ecuación estequiométrica de la reacción
Una manera para determinar los ordenes de reacción es aplicar el [1]método de aislamiento, en el cual las concentraciones de todos los reactivos excepto uno están en gran exceso, así es una buena aproximación considerar que la concentración de los reactivos en exceso se mantienen...
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