estudio cuantitativo entre dos propiedades intensivas de la materia para establecer una curva de calibracion




Asignatura: Laboratorio de ciencia básica1

Trabajo: informe experimental del
“Estudio cuantitativo de la masa máxima de una sustancia que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente” y del “Estudiocuantitativo entre dos propiedades intensivas de la materia para establecer una curva de calibración”.




Problema científico:
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente (problema 3).
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución y suconcentración (problema 4).

Introducción

A lo largo de nuestra vida, hemos observado solutos y disolventes, ya sea en la calle, nuestra casa, escuela, o en cualquier otro lugar. Un ejemplo seria cuando preparamos café, un agua de limón, café con leche, etc.
Las disoluciones son mezclas homogéneas, es decir presentan dos o más componentes, que se encuentran acomodadosde tal manera que solo se observa una sola fase. Las mezclas homogéneas presentan un soluto y un disolvente.
Estas mezclas tienen diferentes características, y se obtienen por la disolución de un soluto con un disolvente. El disolvente es la sustancia o compuesto que está, en la mayoría de los casos, en mayor proporción; y el soluto es otra sustancia (en cualquiera de los estados de agregación)que se quiere o pretende disolver en el disolvente. También se puede determinar si una solución está saturada, insaturada o sobresaturada; esto puede ser por la cantidad máxima o mínima de soluto que se encuentra en el disolvente.
Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos: el aspecto, sabor, color, etc.
Así dandoun panorama de lo que son las disoluciones nos propondremos a experimentar con una sustancia y el agua destilada como disolvente la relación cuantitativa entre esta mezcla y su densidad.
La capacidad de las sustancias para formar disoluciones depende de dos factores:
a) las interacciones intermoleculares involucradas en el proceso de disolución.
b) la tendencia natural de las sustancias adispersarse en volúmenes más grandes cuando no tienen alguna restricción
Cada una de las sustancias de una disolución se conoce como componente de esta. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución y por lo general es el que se encuentra en mayor cantidad en la mezcla.Durante la realización de los problemas experimentales tres y cuatro nos percatamos de las características ya mencionadas además que estaban mutuamente enlazados incluyendo el problema dos.

Objetivo general
Problema 3
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.
Problema 4
Determinarexperimentalmente la relación cuantitativa entre la densidad de una disolución (de electrólito o un no electrolito) y su concentración.


Objetivo particulares
Problema 3
a) definir el concepto de solubilidad.
b) diferenciar los conceptos de solubilidad y disolver.
c) analizar los factores que modifican la cantidad de la masa máxima de soluto que se disuelve en un volumen de disolvente.
d)analizar las diferentes formas de expresar dimensionalmente la solubilidad de las sustancias para electrolitos fuertes y débiles

Problema 4
a) Definir y expresar las unidades de concentración físicas y químicas.
b) Preparar disoluciones porcentuales y molares.
c) Describir las características de los instrumentos para medir la densidad de la materia.
d) Manejar correctamente el picnómetro para...