Etano

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Etano

Este artículo está sobre un compuesto del producto químico. Para el protocolo del servicio de emergencia, vea ETANO.


Nombre de IUPAC Etano
Otros nombres dimethyl; hidruro ethyl; methylmethane
Identificadores
Número del CAS [74-84-0]
Número de RTECS KH3800000
SONRISAS Cc
Características
Fórmula molecular C2H6
Masa molar 30.07 g/mol
Aspecto gas descoloridoDensidad ³ de 1.212 kg/m, gas
Punto de fusión °C -182.76 (90.34 K)

Punto que hierve °C -88.6 (184.5 K)

Solubilidad en agua ¿4.7 g/100 ml (? °C)
Acidez (pKa) 50
Peligros
MSDS MSDS externo
Clasificación del EU Altamente inflamable (F+)
NFPA 704 410
R-frases R12
S-frases (S2), S9, S16, S33
Punto de destello -135 °C
Compuestos relacionados
Relacionado alkanes Metano; propanoPágina suplementaria de los datos
Estructura y
características n, εr, etc.
Termodinámico
datos Comportamiento de la fase
Sólido, líquido, gas
Datos espectrales UV, IR, NMR, MS
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estado estándar
(en 25 el °C, kPa 100)

Etano es a compuesto del producto químico con fórmula químico C2H6. Es el únicodos-carbón alkane, es decir, alifático hidrocarburo. En temperatura y presión estándares, el etano es un descolorido, inodoro gas.

El etano se aísla en una escala industrial de gas natural, y como subproducto de refinación del petróleo. Su principal uso es como petroquímico materia de base para etileno producción.

Contenido

1 Historia
2 Química
2.1 Combustión
3 Producción
4Aplicaciones
5 Salud y seguridad
6 Etano atmosférico y extraterrestre
7 Referencias
8 Acoplamientos externos


Historia

El etano primero fue preparado sintético en 1834 cerca Michael Faraday, aplicándose electrólisis de a acetato del potasio solución. Él confundía el producto del hidrocarburo de esta reacción desde metano, y no lo investigó más lejos. Durante el período 1847-1849, en unesfuerzo justifique la teoría radical de química orgánica, Hermann Kolbe y Edward Frankland etano producido por las reducciones de propionitrile (cianuro ethyl) y yoduro ethyl con potasio metal, y, al igual que Faraday, por la electrólisis de acetatos acuosos. , Sin embargo, confundían el producto de estas reacciones desde metílico radical, más bien que dimer de metilo, etano. Este error fuecorregido en 1864 cerca Carl Schorlemmer, que demostró que el producto de todas estas reacciones era de hecho etano.

Su nombre fue hecho del nombre de éter, que significó al principio éter diethyl.

Química

En el laboratorio, el etano se puede preparar convenientemente cerca Electrólisis de Kolbe. En esta técnica, una solución acuosa del acetato la sal es electrolysed. En ánodo, el acetato seoxida para producir bióxido de carbono y metílico los radicales, y los radicales metílicos altamente reactivos combinan para producir el etano:

CH3COO− → CH3• + CO2 + e−
CH3• + •CH3 → C2H6
Otro método, la oxidación de anhídrido acético por peróxidos, es conceptual similar.

La química del etano también implica principalmente reacciones del radical libre. El etano puede reaccionar conhalógeno, especialmente clorina y bromo, cerca halogenación del radical libre. Esta reacción procede con la propagación del etilo radical:

C2H5• + Cl2 → C2H5Cl + Cl•
Cl• + C2H6 → C2H5• + HCl
Porque los etanos halogenados pueden experimentar la halogenación adicional del radical libre, los resultados de este proceso en una mezcla de varios productos halogenados. En la industria química, reaccionesquímicas más selectivas se utilizan para la producción de cualquier halocarbon particular del dos-carbón.

Combustión

El completo combustión del etano lanza 1561 kJ/mol, o 51.9 kJ/g, del calor, y produce bióxido de carbono y agua según ecuación química

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O + 3122 kJ/mol
La combustión ocurre por una serie compleja de reacciones libre-radicales. Simulaciones de...
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