Eteres

ETERES:
En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R',
en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se
emplean pasos intermedios:

ROH + HOR' → ROR' + H2O
Normalmente se emplea el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer
reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con algún
compuesto R'X, endonde X es un buen grupo
saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X
también se puede obtener a partir de un alcohol
R'OH.

RO- + R'X → ROR' + X-

Otros ejemplos de éteres:

Se les puede considerar el resultado de sustituir el hidrógeno del grupo OH de los
alcoholes por un radical hidrocarbonado. Según el tipo de estos radicales, los
éteres pueden ser:
R—O—R (los dos radicalesalquílicos).



Alifáticos,



Aromáticos,



Mixtos, R—O—Ar (un radical alquílico y otro arílico).

Ar—O—Ar (los dos radicales arílicos).

PROPIEDADES FÍSICAS
Estructuralmente los éteres pueden considerarse derivados del agua o alcoholes,
en los que se han reemplazado uno o dos hidrógenos, respectivamente, por restos
carbonados.

La estructura angular de los éteres seexplica bien asumiendo una hibridación sp3
en el oxígeno, que posee dos pares de electrones no compartidos. No puede
establecer enlaces de hidrógeno consigo mismo y sus puntos de ebullición y
fusión son muchos más bajos que los alcoholes referibles.
Un caso muy especial lo constituyen los epóxidos, que son éteres cíclicos de tres
miembros. El anillo contiene mucha tensión, aunque algo men os que enel
ciclopropano.

Ciclopropano

Epóxido de etileno

Pero la presencia del oxígeno, que polariza los enlaces, y la existencia de la
tensión, hacen que los epóxidos, al contrario que los éteres normales, sean muy
reactivos y extremadamente útiles en síntesis.
Debido a que el ángulo del enlace C-o-C no es de 180º, los momentos dipolares
de los dos enlaces C-O no se anulan; enconsecuencia, los éteres presentan un
pequeño momento dipolar neto (por ejemplo, 1.18 D para el dietil éter).
Esta polaridad débil no afecta apreciablemente a los puntos de ebullición de los
éteres, que son similares a los de los alcanos de pesos moleculares comparables
y mucho más bajos que los de los alcoholes isómeros. Comparemos, por ejemplo,
los puntos de ebullición del n-heptano (98ºC), el metiln-pentil éter (100ºC) y el
alcohol hexílico (157ºC). Los puentes de hidrógeno que mantienen firmemente
unidas las moléculas de alcoholes. No son posibles para los éteres, pues éstos
sólo tienen hidrógeno unido a carbono.

Por otra parte, los éteres presentan una solubilidad en agua comparable a la de
los alcoholes: tanto el dietil éter como el alcohol n -butílico, por ejemplos, tienen
unasolubilidad de unos 8 g por 100g de agua. La solubilidad de los alcoholes
inferiores se debe a los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua y de
alcohol; es probable que la solubilidad de los éteres en agua se deba a la misma
causa.

PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS ÉTERES.
Los puntos de ebullición de los éteres son más bajos que los alcoho les con masas
atómicas similares, en unaaproximacimación con los éteres y alcoholes más
utilizados en la industria se nota una diferencia aproximada de 100 °C en el punto
de ebullición de estos por lo cual los alcoholes tienen un punto de ebullición más
alto que los éteres debido a que ellos pueden formar puentes de hidrogeno tanto
con el medio (agua), tanto como entre ellos mismos. A diferencia que entre los
éteres ya que en ellos no sepueden formar puentes de hidrogeno, a esto se debe
el punto de ebullición más bajo, a continuación se muestra una tabla donde se
muestran los puntos de ebullición de los éteres más comunes.

Los éteres son buenos disolventes polares para muchas sustancias orgánicas.
Disuelven una gran cantidad de sustancias polares y no polares y sus puntos de
ebullición relativamente bajos facilitan su...