Evolucion del modelo atómico

Evolución del Modelo Atómico

-----------------------
400 años a.C.

Demócrito: consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas y las llamo átomos : eternos,inmutables e indivisibles.

1808 d.C.

John Dalton: su modelo expuesto en su “teoría atómica” al querer explicar las Leyes Clásicas de la Química es; es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables, todos los átomos de un elem. son iguales.

1897

J. J. Thomson: descubre los Electrones con carga negativa. Modelo: el átomo debía de ser una esfera de materiacargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. [pic]

1911

E. Rutherford: basado en sus experimentos dedujo que el átomo esta formado por el núcleo(positivo y contiene casi toda la masa del átomo) y la corteza (un espacio vacío; aquí se encuentran los e- )

[pic]

1913

Niels Bohr: Mediante un experimento descubrió: Espectros atómicosdiscontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Con lo cual emitió un nuevo modelo donde los electrones giran alrededor del núcleoen niveles bien definidos.

[pic]

1916

Sommerfeld: Incluyen subniveles dentro de la estructura del átomo de Bohr, se descartan las órbitas circulares y se incorpora en cierta medidala Teoría de la Relatividad de Einstein. Configura los electrones como corriente eléctrica, pero no explica por qué las órbitas han de ser elípticas.

1926

Schrödinger: escribe a loselectrones con funciones de onda. Obtienen orbitales de densidad espacial de probabilidad de encontrar un electrón.

Modelo atómico actual

Modelo atómico mecano-cuántico: no se habla deórbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.