Examen salle

Compara los enlaces: ionico covalente (polar no polar)metalico y de puentes de hidrogeno.
Enlace iónico: es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distintos signos, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionizacion) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). esto se da cuando en el enlace, uno de los átomoscapta electrones al otro.
enlace covalente : se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar por la diferencia de electronegatividades entre los atomos no es suficiente grande como para que se efectué transferencia de electrones.
Enlace covalente polar: en la mayoría de los enlaces covalentes los átomos tienendiferentes electronegatividades y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro atomo. en general cuando se unan dos átomos no metalicos difirentes, los elctrones se comparan en forman desigual. un enlace convalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
enlace covalente no polar: cuando elenlace lo forman dos átomos del mismo elementos, la diferencia de elctronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. el enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento entre átomos con muy poco diferencia de eletronegatividad.
enlace metalico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre nucleos atomicos y los electrones de valenciaque se agrupan alrededor de estos como una nube) de los metales entre si. estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros lo que produce estructuras muy compactas.
enlace de hidrogeno: es la fuerza atractiva entre un atomo electronegativo y un atomo de hidrogeno unido covalente a otro atomo electronegativo. resulta de un fuerza dipolo-dipolo con un atomo de hidrogeno unido a un atomo denitrógeno, oxigeno o fluor (de ahí el nombre de enlace hidrogeno) que no debe confundirse con un enlace covalente átomos de hidrogeno.
EVALUA EL CARÁCTER COVALENTE O IONICO DE LOS ENLACES QUIMICOS EMPLANDO VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo X letra griega chi)es una propiedad química que mide la capacidad de un atomo (o de manera menos frecuente un grupofuncional)para atraer hacia el los electrones, o densidad electrónica, cuandon forma un enlace covalente en un molecula.
DESCRIBE LOS EQUILIBRIOS DINAMICOS DE LA SOLUBILIDAD
Expresa la máxima cantidad en gramos de soluto que puede disolver 100g disolvente a una T dada. (glL)S=g soluto /100g solvente (100ml 20) solubilidad molar (S) expresa la máxima cantidad de moles de soluto que puedendisolverse en 1L de solución saturada. la aparición de una fase no soluble turbidez o solido cuando una reacción química transcurre se conoce como precipitación y el solido como precipitado. el fenómeno de precipitación puede tener origen de dos causas : a) por concentración de una solución mediante evaporación del solvente. o adicion de soluto. b) por adicción de reactivo que forme un compuesto delos iones de la solución.
SEÑALA LOS EFECTOS DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD
Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. lo que se explica por los siguiente hechos:
A) el calor suministrado al suministro al sistema aumenta la velocidad de difuncion de las partículas del soluto en el seno del solvente.
B) el calor suministrado es absolutopor las moléculas del soluto, debilitándose las fuerza intermoleculares y facilitando el proceso de solvacion.
por lo general la solubilidad varia con la temperatura causa un aumento de la solubilidad. por eso el azúcar, se disuelve mejor en agua caliente y la leche debe de estar en el puento de ebullición.
en relación con la temperatura los gases disueltos en liquidos se compartan de forma...