EXPERIENCIA NUMERO 12

EXPERIENCIA NUMERO 12
SOLUCIONES


ALEXANDRA ACEVEDO
ANDRES CATAÑO
DIANA RODRIGUEZ


EMELDA ROLON



FACULTAD DE INGENIERIA – INGENIERIA QUIMICA


17-02-16



UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO


INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de composición variable. La homogeneidad hace referencia a que nivel macroscópico es observable una sola fase, mientras que la variabilidad indica que lacantidad de sustancia disuelta en una misma cantidad de disolvente puede ser diferente.
Los componentes de una solución binaria son: el soluto y el solvente o disolvente.
Soluto: El componente que disuelve o que se encuentra en menor proporción en la solución, es el componente químicamente más activo en la solución.
Solvente: El componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en lasolución, es el componente químicamente menos activo en la solución.


OBJETIVOS

Aprender a preparar soluciones acidas, básicas y salinas en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros.
Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución­.



MATERIALES Y REACTIVOS

Matraces aforados de 100 y 50 ml.
Balanzas
Espátulas
Beaker de 50 ml
Frascos para guardar lassoluciones
Pipetas
Bombas de succión
Vidrio de reloj
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Frasco lavador
Carbonato de sodio
Varilla de vidrio
Agua destilada










PREGUNTAS:

1) ¿Qué se entiende por soluciones solidas? De ejemplos.

Una solución solida es una solución en estado sólido de uno o más solutos en un disolvente. El soluto puede incorporarse dentro de la estructuracristalina del disolvente mediante sustitución, reemplazando cada átomo del disolvente por un átomo del soluto, para formar una solución solida el soluto y el solvente deben tener:

Similar radio atómico.
Igual estructura cristalina
Similar electronegatividad
Similar valencia

Algunos ejemplos más comunes son:

Cobre + Zinc = Latón.
Cobre + Estaño = Bronce.
Hierro + Carbón = Acero.









2) ¿Porqué se dice que el agua es un solvente universal por excelencia?

El agua es un solvente universal por excelencia porque el agua disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, este poder de solubilidad se da por el tipo de enlaces que tiene covalentes polares, que hace que rompa el enlace existentes de las sustancias a resolver es decir los enlaces polares. Las sustancias que son solubles enagua se les dice hidrofilicas y las que no se disuelven en agua como los lípidos se les llama hidrofobicas.

3) ¿Cuál es la diferencia entre una solución diluida y una concentrada?

La diferencia es que una solución diluida es aquella que contiene una cantidad mínima de soluto en el disolvente, mientras que una concentrada tiene disuelta una gran cantidad de soluto en el disolvente.
Ambasformas de medir las concentraciones se determinan empíricas pues solo dan una indicación subjetiva de cuanto soluto se halla contenido en una solución.


4)
Solución de gases en líquidos: presenta un comportamiento diferente de la que poseen los sólidos, tanto la presión como la temperatura tiene una fuerte influencia en su solubilidad, en el caso de los gases, la disminución de fuerzasintermoleculares libera a las moléculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solución y escaparan del recipiente, con lo que se observara que al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad de un gas en un solvente como el agua.
Un sólido iónico en líquido: están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas entre iones contiguos con cargas opuestas. En estas sustancias no hay moléculassencillas e individuales en cambio los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red contigua. Los sólidos iónicos no conducen electricidad puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas, sin embargo llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua, en ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través de...