Experimento De Soluciones Acuosas

INFORME LABORATORIO QUÍMICA
MATÍAS GOMEZ 2ª
CARMEN ILABACA

INTRODUCCION:
BUENO EL TRABAJO CONSISTIA EN PREPARAR UNA SOLUCION DE CONCENTRACION 1 MOLAR O/u (M) DE CLORURO DE SODIO CUYO PESOMOLAR ES 58.48g/mol. Luego a partir de esa muestra teníamos que preparar una solución de 0,1 molar utilizando las diferentes formulas y luego de eso diluir esta solución para obtener una solución de0,01 y asi sucesivamente.

Materiales:
* Vaso de precipitado de 500, 1000 mL.
* 2 Matraces Erlenmeyer 200 mL.
* Vidrio reloj.
* Balanza analítica.
* Espátula.
* Cloruro desodio (NaCl).
* Agua.

Desarrollo en el laboratorio:
Primero de acuerdo a las instrucciones:
1.- Preparar una solución de concentración 1molar de cloruro de sodio.
2.- A partir de la muestraanterior preparar una solución 0,1 Molar.
3.- Diluir la muestra 0,1 Molar hasta obtener una concentración 0,01 Molar.
4.- Finalmente a partir de la muestra 0,01 Molar, preparar una solución 0,001 MolarLo enumeramos de esta manera:

1) C=moles/L = N(NUMERO DE MOLES )/ V(L)
1m=x/0,25L= 0,25 moles
(( el 0,25 fue el volumen que utilizamos en el primer paso ) y la m (molaridad )Moles=masa/masa molecular
G/mol=58,48=58 aproximado
58(g/mol)*0,25(masa)= 14,5 gramos
Luego de obtener ese dato seguimos con el 2 paso

2)0,1
1m | 50ml |
x | 500ml |
=== 0,1
1m*500ml/0,1m=x volume500ml

3)0, 1m*50ml=0,01m*x
X=0, 1m*50ml/0,01m

4) en el último paso solo hicimos un cálculo simple:
0,01n*50ml/0,001m y el resultado de esto nos dio 500ml

(Este trabajo fue hecho junto alotro grupo de tomas petito, Daniel Jalil, etc...)

Conclusión:
Bueno en la conclusión luego de realizar todos estos cálculos hemos realizado los cálculos hemos averiguado que a medida fuimosdiluyendo las soluciones resultantes la concentración necesaria para obtener 1m..0,1m..0,01m y 0,001 m iba disminuyendo ya que solo le añadimos una vez cloruro de sodio a la sustancia entonces en cada...