Experimento

Como funciona un extintoo
Necesita:
•Bicarbonato de sodio colocado en una servilleta de papel

•Un tapón de corcho perforado o plastilina

•Una pajilla para beber

•Una botella para agua pequeña (seca)

•Vinagre

•Un poco de hilo de coser

Montaje:
Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo enforma de bolsita (tiene que quedar biensujeto). Introduzca 5 cucharadas devinagre en la botella. Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella deforma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome elcorcho o plastilina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
Funcionamiento:
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismotiempo, para mezclar el bicarbonato conel vinagre (sin destapar la pajilla). Quite eldedo y proyecte el gas que sale de la botella sobre una vela encendida.
¿Qué sucede?
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) formadióxido de carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesadoque el aire, al enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llamase apaga.¿Qué es lo que queremos hacer?

Hacer que una reacción química se produzca más lentamente que en circunstanciasnormales.

Materiales:
Una manzana
Un cuchillo
Una cuchara
Zumo de limón
¿Cómo lo haremos?
Cortaremos, sin pelar, una manzana en sus dos mitades. A una de las dos mitades larociaremos, por su parte cortada y desprotegida ya de la piel, con el zumo de limón.Esperaremos y...El resultado obtenido es...
Al cabo de no mucho tiempo la mitad de la manzana que ha sido rociada con limónmantiene su color característico, mientras que la otra aparecerá ya de coloramarronado.

Explicación:
Al entrar en contacto con el oxígeno atmosférico comienzan a oxidarse ciertassustancias presentes en la manzana, formándose productos de color marrón. En elcaso de la manzana“protegida” por el limón, el ácido cítrico de éste actúa de catalizador ralentizador, de manera que esas reacciones de oxidación se producena una velocidad mucho menor.Por su acción ralentizadora de muchos procesos de degradación bioquímica, no esextraño que el ácido cítrico se utilice como conservante en muchos alimentospreparados.Si lo que se quiere observar es una reacción acelerada basta verter aguaoxigenadaen dos vasos y añadirle a uno de ellos un trocito de patata cruda y pelada: mientrasque en el vaso que contiene sólo agua oxigenada apenas se aprecia nada, en el otrose observa un burbujeo intenso. En este vaso se está produciendo ladescomposición del agua oxigenada -en agua y oxígeno- de forma muy rápida debidoa la acción catalítica de una sustancia presente en la pulpa de la patata.Unos datos más sobre esta práctica
1. ¿Exige tomar precauciones y medidas de seguridad especiales?NO
2. ¿Requiere utilizar instrumental o productos típicos de laboratorio?NO
3. ¿Es sencilla y puede hacerse sin complicaciones en nuestro domicilio como"práctica casera"?SI

¿QUÉ ES LA LECHE?
La leche es una emulsión de grasa en una solución acuosa de proteínas, lactosa,minerales yvitaminas.
¿Qué hay en la clara de huevo?
La clara de huevo esta formada por agua(90%) y proteínas(10%)
DESNATURALIZANDO PROTEÍNAS:EXPERIMENTO 1
Material:
La clara de un huevoUn vaso con alcohol
Procedimiento
Echa la clara del huevo en el interior del vaso con el alcohol. Tapa el vaso y esperaal menos media hora. A medida que pasa el tiempo observa lo que sucede en el vaso.Tapa el vaso yvuelve a observarlo al día siguiente.
Explicación:
Las cadenas de proteínas que hay en la clara de huevo se encuentran enrolladasadoptando una forma esférica. Se denominan proteínas globulares. Al freír o cocerun huevo, el calor hace que las cadenas de proteína se desenrollen y se formenenlaces que unen unas cadenas con otras. Este cambio de estructura da a la clarade huevo la consistencia...