Extra Pequeño
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2014
LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
Practica 3: “Extra pequeño.”
Grupo: 58
Bióloga: Araceli Lozano Rodríguez.
06 Marzo 2014.
INTRODUCCION:
Los líquidos, por suconstitución hecha de moléculas entre las cuales si bien existen fuerza que las mantienen a distancias fijas entre sí, no están en posibilidades de formar estructuras rígidas, si no que modifican susestructuras relativas el menor esfuerzo cortante aplicado: por eso es que toman la forma del recipiente que las contiene y, además, su superficie se mantiene horizontal en el reposo.OBJETIVO:
Determinar el tamaño aproximado de una molécula de acido oleico.
MATERIAL:
* Una barra de gis.
* Solución de acido oleico.
* Un litro de agua.
* 2goteros.
* 100ml de alcohol.
* 4ml de acido oleico.
* Un vaso precipitado de 100ml.
* Una pipeta de 5ml.
* Una tela de asbesto.
* 2 probetas graduadas de 10ml.
* Una bandeja de 40 x30 x 2 cm
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO:
Paso 1. Vierte agua en una bandeja hasta que tenga una profundidad de 1 cm. Esparce un poco de polvo de gris o de licopodio sobre la superficie del agua:no mucho, pues estorbaría al acido oleico.
Paso 2. Valiéndote de un cuentagotas, añade suavemente una sola gota de la solución de acido oleico a la superficie del agua, Cuando la gota toca el agua,el alcohol de la solución se disuelve en el agua, pero el acido oleico no. El acido se esparce formando un circulo en el agua. Mide el diámetro del circulo de acido oleico en tres lugares, y calculael diámetro promedio del circulo. Calcula también el área del círculo.
Ecuación del área A= 2
Diámetro promedio= 21cm
Área del circulo= 346.36 cm2
Paso 3. Toma otro gotero y la probeta de 10cm3 ya limpia, y cuenta el número de gotas de solución necesarias para llenar 1 cm3. Repite este procedimiento tres veces y determina el número promedio de gotas en 1cm3 de solución.
Numero de gotas...
LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
Practica 3: “Extra pequeño.”
Grupo: 58
Bióloga: Araceli Lozano Rodríguez.
06 Marzo 2014.
INTRODUCCION:
Los líquidos, por suconstitución hecha de moléculas entre las cuales si bien existen fuerza que las mantienen a distancias fijas entre sí, no están en posibilidades de formar estructuras rígidas, si no que modifican susestructuras relativas el menor esfuerzo cortante aplicado: por eso es que toman la forma del recipiente que las contiene y, además, su superficie se mantiene horizontal en el reposo.OBJETIVO:
Determinar el tamaño aproximado de una molécula de acido oleico.
MATERIAL:
* Una barra de gis.
* Solución de acido oleico.
* Un litro de agua.
* 2goteros.
* 100ml de alcohol.
* 4ml de acido oleico.
* Un vaso precipitado de 100ml.
* Una pipeta de 5ml.
* Una tela de asbesto.
* 2 probetas graduadas de 10ml.
* Una bandeja de 40 x30 x 2 cm
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO:
Paso 1. Vierte agua en una bandeja hasta que tenga una profundidad de 1 cm. Esparce un poco de polvo de gris o de licopodio sobre la superficie del agua:no mucho, pues estorbaría al acido oleico.
Paso 2. Valiéndote de un cuentagotas, añade suavemente una sola gota de la solución de acido oleico a la superficie del agua, Cuando la gota toca el agua,el alcohol de la solución se disuelve en el agua, pero el acido oleico no. El acido se esparce formando un circulo en el agua. Mide el diámetro del circulo de acido oleico en tres lugares, y calculael diámetro promedio del circulo. Calcula también el área del círculo.
Ecuación del área A= 2
Diámetro promedio= 21cm
Área del circulo= 346.36 cm2
Paso 3. Toma otro gotero y la probeta de 10cm3 ya limpia, y cuenta el número de gotas de solución necesarias para llenar 1 cm3. Repite este procedimiento tres veces y determina el número promedio de gotas en 1cm3 de solución.
Numero de gotas...
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