Extracción con disolventes activos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

PRÁCTICA #9.- EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ACTIVOS.
(REPORTE)

Laboratorio de Química Orgánica I
Prof. Audelo Méndez Irene Sara
Grupo: 15
21 de Octubre de 2009

EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES ACTIVOS
Objetivos: Nuestro objetivo es darle mayor profundidad a la comprensión de la técnica de extracción como método de separación ypurificación de sustancias integrantes de una mezcla. Por medio de la utilización de diversos disolventes, ahora usando disolventes tanto orgánicos como activos para aplicarlos a la purificación de disoluciones específicas.
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RESULTADOS
Primero con las pruebas de solubilidad observamos en que disolventes reacciona cada uno de los compuestos y lo marcamos en la siguiente tabla:

||Compuesto |Disolvente orgánico (éter) |Sol. Acuosa NaOH 10% |Sol. Acuosa HCl 10% |
|Ácido |Ác. Benzoico | | | |
|Base |P-toluidina | | ||
|Neutro |Naftaleno | | | |

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Conteste también las siguientes preguntas:
a) De los compuestos que fueron solubles en HCl 10%
i) ¿Cómo los volvería a insolubilizar?
R = Agregando sosa concentrada para que ahora la reacción sea inversa y obtengamis reactivos.
ii) ¿Qué haría para recuperarlos ya como sólidos?
R = Les aplicaría una insolubilización y los llevaría a una extracción para después filtrar y/o destilar y obtener el sólido esperado.
b) De los compuestos que fueron solubles en NaOH 10%
i) ¿Cómo los volvería a insolubilizar?
R = Ahora le aplico HCl en exceso esperando que la reacción trabaje de manerainversa.
ii) ¿Qué haría para recuperarlos ya como sólidos?
R = Lo mismo que en la pregunta anterior.
c) Si se tuviese un sistema de dos fases inmiscibles, una orgánica y una acuosa con pH ácido, deduzca qué productos de las reacciones anteriores serán más solubles en la fase acuosa.
R= La fase ácida.
d) Para el mismo sistema de fases, donde la fase acuosa tenga pH básico, diga quéproductos de las reacciones anteriores serán solubles en la fase acuosa.
R = Los que tengan el pH básico.

e) Con los datos anteriores y las relaciones de las fases involucradas, diseñe un diagrama de separación de compuestos: ácido, básico y neutro, empleando como guía el siguiente esquema (Figura 1).

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Después comenzamos a trabajar con nuestra muestra problema, que pesada en labalanza teníamos 0.9464g , ala cual le agregamos 15 ml de éter etílico para que se formara una mezcla y la adicionamos 15 de saso al 10% de concentración esto nos arrojo dos fases una acuosa y otra orgánica, en primera instancia dejamos a la parte acuosa y seguimos trabajando con la parte orgánica a la cual le agregamos 15 ml de HCl al 10% resultando de igual manera dos fases una acuosa don de sealojaba la base y otra orgánica donde estaba la parte neutra; a esta ultima la dejamos secar con sulfato de sodio anhidro para eliminar el agua y como seguíamos teniendo mucha, la llevamos a una destilación, después filtramos a vacío y comenzamos a obtener nuestra parte neutra que en total fue de 0.44g.
Nos regresamos a la primer fase acuosa, le agregamos HCl concentrado para que se precipitara lohicimos gota a gota pero se tardo mucho y primero nos preocupo por que pensamos que ya lo habíamos hecho mal pero nos faltaba agregarle aun mas HCl hasta que por fin se volvió acido y se precipito a lo obtenido lo filtramos a vacío obteniendo una masa de 0.38g de acido.
A la segunda parte acuosa que obtuvimos le agregamos sosa concentrada hasta que se volviera básica, esta adición de sosa se vio...