Extraccion de liquidos










LABORATORIO N° 2

EXTRACCIÓN


I.OBJETIVOS

Comprender el fundamento de la extracción líquido-líquido.
El alumno se familiarice con las operaciones prácticas de extracción: simple y múltiple.
La extracción del rojo de metilo que se encuentra disuelto en una disolución acuosa, con un disolvente orgánico.
Separar eficiente y selectivamente los compuestos en solución obien eliminar las impurezas que acompañan a la mezcla de reacción, por el método de extracción.
Conocer la técnica de extracción para la separación y purificación de sustancias integrantes de la mezcla que gracias a sus diferencias de solubilidad en el disolvente se logra la extracción.
Aprender a reconocer los diferentes tipos de extracción: simple, múltiple y selectiva para su aplicación aproblemas específicos.
Elegir los disolventes adecuados para el método de la extracción.


II. FUNDAMENTO TEORICO
2.1 EXTRACCIÓN
1 “Constituye una de las técnicas de separación de compuestos más utilizada en el laboratorio
químico…La separación de un compuesto por el método de extracción se basa en la transferencia selectiva del compuesto desde una mezcla sólida o líquida con otroscompuestos hacia una fase líquida (normalmente un disolvente orgánico). El éxito de la técnica depende básicamente de la diferencia de solubilidad en el disolvente de extracción entre el compuesto deseado y los otros compuestos presentes en la mezcla inicial. ”
http://www.ub.edu/oblq/oblq%20castellano/extraccio_fona.html

2 “El procedimiento consiste en colocar el producto que se desea extraer u qyuese encuentra disuelto en el liquido en una pera de decantación luego agitar esta solución con otro disolvente B y dejar separar ambas capas. De esta manera es soluto en cuestión se disuelve parcialmente en ambos líquidos.”
Guía de laboratorio: Química II.


Podemos ver que la extracción es la técnica de separación de un compuesto a partir de una mezcla solida o líquida donde aprovechamos ladiferencia de solubilidades de cada componente de la mezcla agregando un disolvente adecuado (en la mayoría de los casos suele ser el agua).
Dentro del laboratorio usamos mezclas complejas de varios compuestos y cuando llevamos a cabo la preparación de una reacción de un compuesto x, debemos muchas veces separarlo de la mezcla de donde se encuentra para así evitar que se formen subproductosdentro de la rxn o también podrían formarse impurezas entre otras cosas.
Es por eso que dentro del laboratorio la purificación y la separación de un producto es tan importante para la eficiencia de la reacción y con ello se logra mejorar las condiciones de la reacción a través de su síntesis. De ahí concluimos que la extracción no es importante solo a nivel de laboratorio sino también a nivel deindustria es por ello su importancia de estudio.

2.2 TIPOS DE EXTRACCION















2.2.1EXTRACCION LIQUIDO-LIQUIDO
3“Consideremos dos disolventes no miscibles (o parcialmente miscibles, en cuyo caso se tendrán dos fases líquidas en equilibrio por agitación). Agitemos esta mezcla en presencia de una sustancia (el soluto) susceptible de “repartirse” entre ambos líquidos.Dejemos reposar el sistema; dos fases líquidas se separan de nuevo y tenemos otro equilibrio en que las concentraciones del soluto en sus dos fases son independientes de los volúmenes de éstas. El coeficiente de partición K del soluto entre el disolvente superior y el inferior es la relación de las masas de soluto disuelto en la unidad de volumen de las fases superior e inferior.

Sean m la masatotal de soluto, U y V los volúmenes de dos fases superior e inferior, p y q las masas de soluto (p+q =m) en los dos disolventes k = p/q su relación. La expresión de la definición de coeficiente de partición, permite el cálculo de p, q y k en función de K,U,V y m. ”

2.2.1.1 Extracción liquido-liquido simple
4“La extracción líquido-líquido es un método muy útil para separar componentes de una...