Física

5. 1 Estructura atómica de la sustancia.
Algo indispensable antes de partir, es que recordemos que toda la materia está compuesta de partículas sumamente pequeñas llamadas átomos, que al ser más de uno forman moléculas y a su vez se van conformando ciertos tejidos complejos de algo. Al decir o mencionar esto, hablamos de “La teoría atómica”. Cuando decimos la estructura atómica de la sustancia,es precisamente los componentes de una sustancia en general, siendo los átomos, que a su vez se encuentran conformados por: electrones, protones y neutrones.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del átomo,pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos.
5.2 La evidencia química.
Aquí hablaremos sobre ciertos descubrimientos, conocimientos que nos han permitido comprender la estructura (química) y de alguna forma el funcionamiento de la materia como tal,entre esas evidencias, las cuales nos han apoyado, de las que nos hemos fundamentado desde hace varios años son las sigs.:
a) Teoría atómica de Dalton, leyes de proporciones definidas y múltiples.
La teoría atómica de Dalton, fue propuesta precisamente por Dalton en el periodo de 1803-1808. Pero para ello hubo diversos acontecimientos, entre ellos destacaremos los siguientes:
Democrito y Leucipoproponen que la materia tenía una división final a la que denominaron “átomo”.
El surgimiento del método científico atribuido a Galileo Galilei, y ciertas leyes e investigaciones de físicos anteriores como: las Leyes de Newton, la obra “El químico escéptico” de Boyle(establecía la unión que “elementos”, daba como resultado compuestos, no pudiéndose descomponer mas) entre otras.
En el sigloXVII y XVIII respectivamente, se retomó la idea del átomo como partícula fundamental constituyente de la materia. Posteriormente, surgiría a finales del siglo, la “Ley de conservación de la materia”.
John Dalton propuso un modelo a partir de estos datos experimentales. Como ya dijimos anteriormente se conoce como “Modelo atómico”. El cual tienen principalmente los sigs., puntos:
Los átomos de unmismo elemento son iguales, de forma esférica y compacta.
Un compuesto químico es resultado de la combinación de más de un elemento. Siempre tienen el mismo número relativo y clase de átomos.
La combinación entre átomos apoya leyes como;
Ley de la conservación de la energía.
Ley de las proporciones definidas.
Ley de las proporciones múltiples.
Leyes de proporciones definidas y múltiples.La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.
La ley de las proporciones múltiples, esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades delotro que se combinan con dicha cantidad fija del otro que dan como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. 
b) Ley de Gay Lussac e Hipótesis de Avogadro. Pesos moleculares.
La Ley de Gay Lussac establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura. Es decir, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se muevenmás rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor.
Hipótesis de Avogadro o a veces le conocemos por  La Ley de Avogadro, también...