Factores

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO QUIMICO

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Samara Rincón- 6101359 Keyla Pinzón-6101331
Resumen
En esta práctica de laboratorio se dio a conocer la el efecto que tiene la temperatura y la concentración en una solución, en este caso la solución entre ácido oxálico y permanganato depotasio (para el efecto de la concentración), y la solución de ácido oxálico y agua destilada (para el efecto de la temperatura). En el efecto de la concentración, observamos el tiempo en que la solución cambia de color purpura a amarillento. Y en el efecto de la temperatura, observamos el tiempo en que la solución reacciona y torna de color purpura a amarillento, pero en esta ocasión utilizamos trestemperaturas, la temperatura ambiente, y en aparatos que nos permitían obtener temperaturas altas, en este caso 30 y 40ºC.
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Introducción.
Son variados los factores que afectan la velocidad en un cambio químico, entontáramos factores como el efecto de los catalizadores, que son sustancias, o químicos como el platino, elrodio y el paladio, que modifican la velocidad de una reacción química; la propiedad que tienen los catalizadores es que esta es su única función en la reacción química, no alteran en ningún sentido los componentes originales de la solución, solo hacen que la velocidad de reaccionar sea o más rápida o más lenta. Encontramos también el efecto de la concentración, que nos dice que a partir de laecuación de velocidad sabemos que la velocidad el proporcional a la concentración de las especies químicas., esto se debe a que cuando se aumenta la concentración de las sustancias reaccionantes, se aumenta la probabilidad de choque entre sus moléculas y por tanto la cantidad de colisiones. También encontramos el efecto que tiene la temperatura en la velocidad de la reacción, que nos dice que lassoluciones son sensibles a la temperatura, y a cualquier cambio en la temperatura original a la que está sometida la solución, hace que esta reaccione bien sea más rápido o más lento para conseguir los productos deseados.

Parte experimental.

Materiales.
6 tubos de ensayo
1 vaso de precipitados de 250 mL
1 aro
1 malla de asbesto
1 nuez
1 termómetro
1 cronómetro
1 gradilla
1 vidrio de reloj1 agitador
1 espatula

Reactivos.
Agua destilada
Solución de permanganato de potasio (KMnO4 ) 1.0% p/v
Solución de ácido oxálico (C2H2O4) 0.64 M

REACCIONES EFECTUADAS
8H2C2O4 + 2KMnO4 → K2O + 2MnO4 + 3H2O + 6CO2
Método.
Para el efecto de la concentración:
Tomar en una bureta 1.5 mL de la solución de ácido oxálico y verterlos en un tubo de ensayo. Después añadirle 0.5 ml de lasolución de permanganato de potasio; sacuda inmediatamente el tubo y anote el tiempo trascurrido desde la adición de la solución de permanganato hasta que el color del ion permanganato sea sustituido por uno amarillento. El proceso se repite 3 veces con los datos de la tabla numero 1.

Para el efecto de la temperatura:
En cada uno de los tres tubos de ensayo introduzca 3 ml de solución saturada deacido oxálico y 0.5 ml de agua destilada. Coloque un tubo de ensayo en la malla de asbesto y espere a que el color de la solución cambie de purpura a amarillento. Repita este proceso pero esta vez con temperaturas de 30 y 40ºC. Observar el tiempo que se requiere en los 3 casos para que el color cambie.

Resultados.
TABLA DE DATOS Y RESULTADOS; EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN No. 1
Experimento |Vol. Sln. Oxálico | Vol. Sln. KMnO4 | Agua | Vol. Total | [H2 C2 O4] | [KMnO4] | Tiempo | Velocidad
ms | k |
1 | 1.5ml | 0.5ml | 0 | 2ml | 0.48M | 0.015M | 134s | 5.59x10-5 | 7.76x10-3 |
2 | 3.0ml | 0.5ml | 0.5 | 4ml | 0.48M | 0.0079M | 161s | 2.45x10-5 | 6.46x10-3 |
3 | 1.5ml | 1.0ml | 1.5 | 4ml | 0.24M | 0.015M | 252s | 2.97x10-5 | 8.25x10-3 |

TABLA DE...