Filosofia

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL CARMEN
ANTOLOGÍA
CURSO AL QUE PERTENECE:

QUÍMICA II TÍTULO DE LA PRESENTACIÓN: “ANTOLOGÍA DE QUÍMICA II” Ciclo escolar: agosto 2012- enero 2013 Recopilado y presentado por:
IQP. Yulma Ruiz Arcos yulma12@latinmail.com QFB. Juana Mayo Tejero jmayo@pampano.unacar,mx IQP. Lázaro del C. Hernández Cruz lhernadez@pampano.unacar.mx QFB. Armando E. Figueroa Herreraafigueroa@pampano.unacar,mx

Escuela preparatoria Diurna
Academia que presenta:

ACADEMIA DE QUÍMICA
Cd. del Carmen, Campeche, 20 Agosto de 2012.

Octava Edición 2012
ING. YULMA RUIZ ARCOS QFB. JUANA MAYO TEJERO ING. LAZARO DEL CARMEN HERNÁNDEZ CRUZ QFB. ARMANDO EFRAIN FIGUEROA HERRERA Docentes

Universidad Autónoma del Carmen Unidad Académica Campus II Escuela Preparatoria

COPYRIGHT © 2004Por AUTORES
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COMPETENCIAS GENÉRICAS QUE SE PROMUEVEN
1. Seconoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue. 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiadas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés yrelevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. 7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

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Introducción Objetivos

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Bloque 1
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. 1. Balanceo deEcuaciones Químicas. 1.1. Balanceo de ecuaciones químicas. 1.1.1. Balanceo por el método al tanteo. 1.1.2. Balanceo por el método algebraico. 1.2. Reacciones de óxido – reducción. 1.2.1. Oxidación. 1.2.2. Reducción. 1.2.3. Agente oxidante. 1.2.4. Agente reductor. 1.3. Balanceo de ecuaciones de óxido reducción por el método del número de oxidación. 1.4. Balanceo de ecuaciones de óxido reducciónpor el método de semireacción. 1.4.1. Medio ácido. 1.4.2. Medio básico. 1.5. Importancia de las diferentes reacciones químicas que contaminan el ambiente. 8 9 10 11 14 16

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Bloque 2
SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA. 2. Soluciones y solubilidad. 2.1. Conceptos. 2.2. Composiciones de soluciones. 2.3. Sistemas dispersos. 2.4. Concentración de soluciones. 2.4.1. Porcentaje: m/m; v/v; m/v; v/m.2.4.2. Molaridad. 2.4.3. Molalidad. 2.4.4. Normalidad. 3. Estequiometria. 3.1. Concepto e importancia. 3.2. Unidades Químicas. 3.3. Leyes Ponderales. 3.3.1. Ley de Lavoisier. 3.3.2. Ley de Proust. 3.3.3. Ley de Dalton. 3.3.4. Ley de Richter-Wenzel. 3.4. Relaciones estequiométricas. 3.4.1. Masa – masa. 3.4.2. Mol – mol. 3.4.3. Masa – mol. 3.4.4. Volumen – volumen. 3.4.5. Masa –volumen. 3.4.6. Mol –volumen.
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3.5. Fórmula: empírica y molecular. 3.6. Reactivo limitante y en exceso. 3.7. Rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento.  

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Bloque 3     ESTADO GASEOSO. 4. Gases. 4.1. Concepto y propiedades. 4.2. Leyes de los gases. 4.2.1. Ley de Boyle. 4.2.2. Ley de Charles. 4.2.3. Leyde Gay – Lussac. 4.2.4. Ecuación General del estado gaseoso. 4.3. Gas ideal y gas real. 4.4 Ecuación general de los gases ideales.
BIBLIOGRAFÍA

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I N T R O D U C C I Ó N
El propósito de esta Antología es que el estudiante disfrute, comprenda y aprenda que vivimos rodeados de química aun sin entenderla. El conocimiento...