filosofia

PRÁCTICA 1 TSQ II

Reacciones endotérmicas y exotérmicas y entalpía de la reacción

Experimento 1: Reacciones endotérmicas y exotérmicas
La temperatura del ácidocítrico fue bajando al haber agregado el bicarbonato de sodio cada 15 segundos empezando desde los 5°C hasta que pasaron dos minutos llegó a 2°C.

Experimento 2:Reacciones endotérmicas y exotérmicas
La temperatura inicial del HCl era de 20.5°C, cuando se le agregaron los 100 gramos de Magnesio la temperatura se empezó a levar desde los21°C, a los 30 segundos ya eran 30°C y se mantuvo estable ahí.




Reacción 1: Entalpía de la reacción, Ley de Hess
En esta reacción la temperatura inicial del aguadestilada era de 21°C, después de agregar los 2 gramo de NaOH era de 23°C y al pasar 30 segundos la temperatura final fue de 26°C.

Reacción 2: Entalpía de la reacción, Leyde Hess
Esta reacción es muy parecida a la primera pero en vez de usar agua destilada se va a usar HCl, la temperatura inicial del HCl era de 20°C, al agregarle los 2gramos de NaOH era de 23°C y ya que pasó un minuto la temperatura final fue de 34°C.

Cálculos:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

HCl=36.5g∆H°f(HCl)=-923KJ/mol
NaOH=40g ∆H°f(NaOH)=-425.6KJ/mol
NaCl=58.5g ∆H°f(NaCl)=-410.6KJ/mol
H2O=18g ∆H°f(H2O)=-347.8KJ/mol
∆H°r=[(-410.6)+(-347.8)] –[(-923)+(-425.6)]
∆H°r=+590.2 KJ
Sabiendo que se usó 100ml de HCl 1.5 molar y 2g de NaOH ¿Cuántos g de HCl equivale?HCl
1M – 36.5 1000ml – 55g 36.5g – 590.2KJ
1.5M – x=55g 100ml – x=5.5g 5.5g – x=88.93KJ/mol