Fisica

ELECTROSTATICA
La electrostática es la rama de la física que estudia los fenómenos producidos por distribuciones de cargas eléctricas, esto es el campo electrostático.
La electrostática estudia la distribución de cargas eléctricas en reposo, esto es, del campo electrostático.
En estos fenómenos aparecen así mismo campos magnéticos que pueden ser ignorados en el caso con circuitos con corrienteeléctrica estacionaria, pero deben ser tomados en cuenta en el caso de circuitos de corriente.
JOHN DALTON
En el año 400 a.C Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada “la discontinuidad de la materia”. Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas en invisibles, a las que Demócritollamo átomos, los cuales constituyen la materia. Así había átomos de oro, de agua, de aire, de rocas etc.
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son invisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí. Tienen su propio peso y cualidades propias.
3. Los átomos permanecen sin división.
4. Los átomos, al combinarse guardanrelaciones simples, la hipótesis de Dalton, tuvo vigencia durante mucho tiempo la cual manejo que el átomo era indivisible, sin embargo, los átomos permanecen en los fenómenos químicos simples.
J.J THOMPSON
a. la materia es electrónicamente neutra, lo que además de electrones debe de haber partículas con cargas positivas.
b. los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargaspositivas.
Fue un primer modelo realmente atómico referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado.
El modelo de Thompson consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustadas los electrones de un modo parecido, los electrones podían ser arrancados de la esfera si le energía en juego era suficientemente importante como sucedía en lostubos de energía.
J.J Thompson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídas por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas.
ERNEST RUTHERFORD
La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lamina de oro, las partículas alfa atraviesan la lámina de oro y eran recogidos sobre una pantallade sulfuro se zinc.
La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atraviesan la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a los ángulos grandes hasta 180⁰.
El electrón de átomo de Rutherford modificaba la dirección lineal continuamente ya que seguía una trayectoria circular. Debía emitirradiación electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.
NIELS BOHR
Aplico estas ideas al átomo de hidrogeno.
En el átomo de hidrogeno el electrón alrededor del núcleo está restringido a un número discreto de orbitas circulares (primer postulado).
El momento angular delelectrón en una órbita esta cuantizado, es un numero entero de n/2pi siendo n la constante de Planck (segundo postulado).
El electrón no radia energía mientras permanece en una de las orbitas permitidas, teniendo en cada orbita una energía característica constante.
La teoría ondulatoria electromagnética de la luz era satisfactoria en cuanto explicaba algunos fenómenos ópticos tales como ladifracción o la dispersión.
SCHRÖDINGER
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico....