fisica

Ejemplo:
Ácido acético (CH3COOH).
CH3COOH + H2O < ——- > CH3COO- + H3O+
Ka = [CH3COO-] x [H3O+] / [CH3COOH]

Calcula el pH de una solución 0.6M de ácido acético. Ka = 1,8.10-5
Para saberel pH tenemos que saber la concentración de [H3O+].
Al principio solo hay moléculas del ácido sin disociar. A esto se lo llama estado inicial.

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
Inicio0.6M 0 0
Al correr el tiempo se llega a un nuevo estado de equilibrio. Se formaran una cantidad x de moles de cada uno de los iones. Y esa misma cantidad de moles seconsumirán del ácido.
CH3COOH + H2O < ———- > CH3COO- + H3O+
Equilibrio 0.6M – x x + x
Ahora utilizaremos nuevamente la constante de equilibrio pero usando las expresionesdel equilibrio. Obtenemos asi la constante del ácido debil.
Ka = [X] . [X] / [0,6M - X]
Ka = [X]^2 / [0,6M - X]
1,8.10 ^-5 = [X]^2 / [0,6M - X


Tursui
El pH indica la concentraciónde iones hidronio [H3O+] La sigla significa "potencial de hidrógeno" Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad delos iones hidrógeno.
Otra fórmula muy importante que vincula a los iones H+ y OH- es la Constante del producto iónico del agua.
Kw = [H+] . [OH-]
Kw = 1.10-14
Nos permite calcular uno de los ionescuando tenemos el otro ya que su producto siempre da 1.1014en cualquier situación.
A veces nos piden calcular la concentración de iones OH- o H+ a partir de los valores de pOH y pH. En estos casosresultan muy convenientes estas formulas que no son ms que el despeje matemático de la fórmula de pH.
[H+] = 10 –pH
[OH-] = 10 –pOH
El pH y el pOH aparecen en ambos casos como exponentes.
Ahora queya están expuestas todas las formulas primero veremos ejemplos con electrolitos fuertes, es decir, ácidos y bases fuertes.
Ácido Clorhídrico (HCl) 0,04M:
HCl —–> H+ + Cl-
En este caso la...