fisica































TIPOS DE SUSTANCIAS Y MEZCLAS
TIPOS DE SUSTANCIAS:

Podemos encontrar tres tipos de sustancias de la materia : Sustancias puras, sustancias simples y sustancias compuestas.


Las sustancias puras : Están formadas por uno o varios componentes y que presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera exclusiva.Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.









Las sustanciassimples : Sustancia simple es aquella sustancia que está formada por uno o más átomos del mismoelemento químico. Por ejemplo, el dioxígeno (O2) y el ozono (O3) son sustancias simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno. Lo contrario a una sustancia simple es un compuesto.





Las sustancias compuestas : Son aquellas que en su estructura contienen fragmentos de distinto tipo, esdecir, que contienen distintos elementos. Las sustancias compuestas se pueden descomponer en otras más simples mediante la aplicación de electricidad, calor, luz o sonido.








TIPOS DE MEZCLAS:

•Características
–La composición varia de una muestra  a otra
–Los componentes son químicamente diferentes y mantienen sus propiedades en la mezcla
–No funden o hierven a una temperaturadefinida y característica
•Dos tipos
–Homogénea
•Componentes uniformemente mezclados
•Una sola fase
•También se les llama soluciones
–Heterogénea
•Los componentes no se mezclan uniformemente
•Hay presente más de una fase.

Sustancias de un sólo elemento
Nombre
Tipo
Ejemplos
Sustancias simples
Xn
H2, O2, Fe, Cu, S
Sustancias de dos elementos
Nombre
Tipo
Ejemplos
Óxidos demetales
MnOm
CaO, Li2O, Al2O3
Óxidos de no metales
NMnOm
CO2, NO, SO3
Compuestos metal - no metal
MnNMm
NaCl, AgBr, FeCl3
Compuestos no metal - no metal
NMnNMm
PCl3, CS2, SF6
Hidruros
MHn
NaH, CaH2, AlH3
Hidrácidos
HnNM
HCl, H2S, HF
Hidrógeno más no metal
NMHn
NH3, BH3, SiH4
Sustancias de tres o más elementos
Nombre
Tipo
Ejemplos
Hidróxidos
M(OH)n
NaOH, Ca(OH)2
OxácidosHaXbOc
HNO3, H2SO4
Oxisales neutras
Mn(XbOc)m
CaCO3, NaClO
Oxisales ácidas
Mn(HaXbOc)m
NaHCO3, Ca(HSO4)2






EL COMPORTAMIENTO DE LAS SUSTANCIAS PURAS
Como se expreso anteriormente en la definicion de sustancia, el concepto de sustancia pura se limita únicamente a las sustancias con una composición química fija invariable y homogenea, aunque se presenten procesos con cambios de estadoy/o de fase. Asi como el aire, las mezclas de gases conformadas tambien se consideran sustancias puras . El aire al estar sometido a cambios de estado absorve o cede humedad del entorno, a pesar de ello y de forma frecuente es considerado una sustancia pura por constituirse de una mezcla inerte de N2, O2 y otras moléculas que no se ven alteradas por la humedad.
En este capitulo se desarrollanlos aspectos técnicos para la determinación y el calculo de todas las propiedades de estado para sustancias puras en las que se pueden despreciar los efectos producidos al manipularlas (efectos de superficie, magneticos y eléctricos) tambien llamadas sustancias compresibles simples.
2.1. Las propiedades de las sustancias puras y la independencia termodinámica.
Como resumen del postulado de estado,para determinar cualquier estado de una sustancia pura son necesarias y suficientes dos propiedades intensivas termodinámicamente independientes. Esta afirmación plantea la necesidad de un metodo para determinar la independencia termodinámica entre propiedades.
Esta independencia termodinamica de las propiedades puede establecerse para una zona (regiones con una fase o con coexistencia de...