Fisica

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La ENTROPÍA se define como una medida de desorden molecular de un sistema, una medida de la probabilidad termodinámica, .
S = k ln = 2.303 k log ω
donde
k = R/No = 1.38 x 10-23 Julios/K (R es laconstante de los gases y No es el número de Avogadro.
ω = se define como los diferentes arreglos microscópicos que corresponden a un estado macroscópico. Nos permite decidir cuanto más probable es unestado sobre otro. Aumenta para un cabio que es espontáneo y es mayor para una situación más probable que para una menos probable.
Ejemplo 1:
Si la probabilidad termodinámica para un mol de propanoa 500 K y 1 atm es [pic], determine la entropía.
Solución:
Como [pic], entonces,
log ω = 1025
S = 2.303 log ω = 2.303 (1.39 x 10-23 Julios/K) x 1025 = 318 J/K.
Nota: en un proceso espontáneo, elsistema se mueve de un estado más ordenado a uno más desordenado el cual representa una condición de mayor probabilidad estadística que uno ordenado.
 
VI. Cálculos de ΔHm de una reacción.
A.Mediante medidas calorimétricas calculando qP.
Ejemplo: Se mezclan 250.0 mL de HCl 1.00M a 20.38°C con 250.0 mL de NaOH 1.00 M a la misma temperatura. La temperatura de la mezcla sube a 27.80°C. Si lacapacidad calorífica CP para el calorímetro es de 1976 J/K, calcule ΔHm (molar).
Solución: qP = CPΔΤ = 1976 J/K (27.80 - 20.38)K = 14.66 kJ. Como el sistema liberó calor debido a que la temperaturaaumentó, entonces qP = - 14.66 kJ y así es que el ΔH molar = (qP/n) = -(14.66kJ/0.250 moles).

EJEMPLO 1 
S e tienen 200gr de hielo a -10ºC calcular la cantidad necesaria para transformar 200gr devapor a 120ºC, la presion externa es de 760mmHg el calor especifico del hielo es de 0,5cal/gr ºC y el valor de 0,45cal/gr ºC
desarrollo
1.calentar el hielo ? Q1=m*Cn*?T ? Q1= 200gr*0,5cal/grºC*10ºC ?Q1= 1000cal
2.fudir el hielo ? Q2=m*f ? Q2= 200gr*80Kcal/Kgr ? Q2= 16000cal
3.calentar el agua ? Q3=m*C*?T ? Q3= 200*1*100 ? Q3= 20000cal
4.vaporizar el agua ? Q4=m*v ? Q4= 200*540 ? Q4= 108000cal...
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