fisico quimica tarea de ENTALPIA

Alumno: Jose Daniel Tapiquen Villasmil C.I:25.518.267
4to Semestre, Seccion “A” Facultad de Farmacia


Entalpia de combustión

Es una variable de estado, lo que quiere decir que, solo dependede los estados inicial y final, que se defino como la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y presión (simbolizado generalmente como “H”, también llamadacontenido de calor y calculada en julios en el sistema internacional de unidades etc)
La entalpia total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, lavariación de entalpia de un sistema si puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpia del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido porel sistema durante dicho proceso
Donde:
H = es la entalpia (julios)
U = es la energía interna (julios)
P = es la presión del sistema (en pascuales)
V = es el volumen del sistema (en metro cubico)Poder Calorífico: Se define como la cantidad de calor que entrega un kilogramo, o un metro cubico de combustible al oxidarse de forma completa.


Neutralización de Entalpia
Se prepara cierto volumen deambas disoluciones de la misma concentración. Cuando las dos disoluciones están a temperatura ambiente (la temperatura es esencial en este experimento, ya que calcularemos la variación de entalpíapor variaciones en la temperatura), anotaremos dicha temperatura. Lo adecuado en un laboratorio es tener una temperatura ambiente entre 15 y 25ºC. Seguidamente mezclamos volúmenes iguales y exactos delas dos disoluciones dentro del calorímetro, cerramos rápidamente y controlamos la temperatura, anotando el valor máximo que ésta alcanza. 

La reacción de neutralización ácido-base es fuertementeexotérmica (si no tuviésemos el protector aislante del calorímetro notaríamos que el recipiente se calienta mucho) el calor desprendido es absorbido por la propia disolución, motivo por el cuál sube su...