Fisicoquimica

Jonathan Mario José Padilla Ramírez 200810268

ESPECTRO ELECTROMAGNETICO Y USO DEL SPECTRONIC 20

RESUMEN:
El espectro electromagnético abarca un sinfín de longitudes de onda, sin embargo, el hombre es capaz de ver sólo una parte de dicho espectro, denominado Región visible el cual nos ayuda a la determinación de analitos. Se analizaron en un espectrofotómetro diferentes muestras coloreadasy así se determinó cuantitativamente el máximo de absorbancias de la radiación, los cuáles se graficaron.

MATERIALES:
1. Espectrofotómetro
2. Cubeta
3. Soluciones coloreadas con tintes para alimentos
4. Agua destilada
5. Beackers

METODOLOGIA:
Se utilizo el método de Espectro Electromagnético para establecer la longitud de onda, absorbancia y transmitancia dediferentes soluciones coloreadas, haciendo uso de un espectrofotómetro.

RESULTADOS:
Tabla No. 1
Longitudes de onda de mayor absorbancia de las muestras coloreadas.

Muestra color | Longitud de onda en nm | Absorbancia |
Verde 1 | 629,9 | 0,106 |
Verde 2 | 481.0 | 0.197 |
Azul | 629.9 | 0.542 |
Morado | 629.1530.0 | 0.1370.155 |
Amarillo | 425.0 | 0.160 |
Rojo| 523.1 | 0.724 |
Fuente: Datos Experimentales obtenidos en el edificio T-12

Grafica No. 1
Absorbancia contra Longitudes de onda de 2 muestras coloreadas

Calculos:
T% = 10(2-0.160)
T% = 69.18

Grafica No. 2
Transmitancia vrs. Longitud de onda

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
El color se puede considerar como energía electromagnética comprendida dentro del espectro visible, es decir,entre 400-800nm, que corresponde a una variación de energía de 1,77 a 3,10 eV y que, al incidir sobre la materia, puede ser absorbida total o parcialmente, dando una gama de colores diferentes. (1: 246)

En el laboratorio se utilizaron diferentes muestras coloreadas; dos verdes, una azul, una morada, una amarilla y una roja, las cuales fueron sometidas a estudios cuantitativos de absorción de laradiación por medio de un espectrofotómetro.
La longitud de mayor absorción de la muestra verde 1 fue de 629,9 nm con una absorbancia de 0,106 mientras que la longitud de mayor absorbancia de la muestra verde 2 fue de 481,0nm con una absorbancia de 0,197. A pesar de ser del mismo color estas muestras presentaron absorbancias diferentes, esto ocurrió porque la muestra verde 1 se encontraba másdiluida que la muestra verde 2 y como afirma la ley de Beer: la absorbancia es directamente proporcional a la concentración. (3:887)

La longitud de mayor absorbancia para la muestra morada tuvo 2 picos uno de 629,1nm con absorbancia de 0,132 y el otro de 530nm con una absorbancia de 0,155; esto se debe a que el color morado no es un color puro, sino que es el resultado de la mezcla de 2 colores demanera que los picos pertenecen a los colores que lo conforman (azul y rojo, respectivamente). (1:348)

Teóricamente cada color tiene un rango de longitud de onda determinado en el cual se refleja (trasmitancia) y se absorbe el color complementario, al comparar estos datos con los datos experimental se puede notar que hay una cierta variación y que todos los colores están levemente por arriba opor debajo de sus rangos teóricos. Esto se debe a que estos datos teóricos solo son aproximados ya que la tonalidad del color dependerá tanto de la longitud de onda absorbida y la energía de la radiación como del criterio del ojo humano. Por otra parte Las especies absorbentes actúan independientemente una de otra. Si las moléculas de la especie absorbente son demasiado grandes yestereoquímicamente complejas, y además se encuentran muy cercanas entre sí (lo cual ocurre a altas concentraciones del analito), se originan atracciones y repulsiones moleculares que causan distorsiones en la forma de absorción de la radiación. (4: 142)

Los picos que presentaron las graficas, a excepción de la muestra azul y la muestra roja, no se observan bien definidos esto se debe a que las muestras se...