fisicoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA PESQUERA Y ALIMENTOS

ESCUELA: INGENIERIA DE ALIMENTOS

CURSO : FISICOQUIMICA

TEMA : GAS REAL CON COMPORTAMIENTO IDEAL

PROFESORA:

ALUMNOS : Delgado Huaqui, Felipe
Silva Santisteban Llamosa, RobertoPimentel Garay, Antonio
Chavez Sanchez, Jhoselin Adriana
Camara Sanchez, Stefani
García Arias, Freddy

FECHA : 23/04/2013






GAS REAL CON COMPORTAMIENTO IDEAL
1. INTRODUCCION
Las condiciones en que se basa la teoría cinética de los gases no se pueden cumplir y la situación en quemás se aproximan a ellas es cuando la presión y la temperatura son bajas; cuando éstas son altas el comportamiento del gas se aleja de tales postulados, especialmente en lo relacionado a que no hay interacción entre las moléculas de tipo gravitacional, eléctrica o electromagnética y a que el volumen ocupado por las moléculas es despreciable comparado con el volumen total ocupado por el gas; en estecaso no se habla de gases ideales sino de gases reales.
Como el gas ideal en condiciones normales tales como presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de unatolerancia razonable (presión y temperatura baja) y como el gas real no se ajusta a la teoría cinética de los gases tampoco se ajusta a la ecuación de estado, esto hace necesario apoyarnos en lo que sabemos para trabajar a condiciones específicas para sustentar y llevar lo teórico a lo practico obteniendo resultados próximos a los obtenidos en la teoría.


2. OBJETIVO
Determinar y demostrarfísica, matemática y gráficamente la Ley de Boyle (Ley de las isotermas).
Determinar el valor de la constante entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.
Comprobar que el aire tiene comportamiento ideal a presiones bajas.






MARCO TEORICO
GAS REAL

“Son los gases que realmente existen y con los que podemos interactuar”.Un gas real se define como un gas con uncomportamiento termodinámico que no sigue la ecuación de estado de los gases ideales.Un gas puede ser considerado como real, a elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir, con valores de densidad bastante grandes. Bajo la teoría cinética de los gases, el comportamiento de un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis:

- las moléculas de los gases no son puntuales. 

- La energía deinteracción no es despreciable.
 
Si consideramos a un gas como real, veremos que solamente con la temperatura bastante alta y la presión bastante baja, las isotermas se acercan a las hipérbolas, siguiendo la ecuación de estado de los gases perfectos. 
Comportamiento de los gases reales: 

Se observa mayor desviación a mayor presión.
Se observa diferente desviación dependiendo del gas.
A presionespequeñas.


Desviación del comportamiento ideal de los gases reales.

El grado en que un gas real se aparta del comportamiento ideal puede verse reacomodando la ecuación general del gas ideal.

n = P.V / R.T

Si n = 1, entonces la cantidad PV/RT es igual para diferentes gases.

Gráfica para 1 mol de distintos gases en función de la presión. Los gases reales se desvían delcomportamiento ideal a presiones altas. A presiones bajas la desviación del comportamiento ideal es pequeña





Gráfica de 1 mol de un mismo gas en función de la presión a diferentes temperaturas.
Al aumentar la T, el comportamiento del gas se aproxima al ideal.
Las desviaciones aumenten a medida que nos aproximamos a la temperatura de licuefacción del gas.






¿Por qué se dan estas...