FISICOQUIMICA

Propiedades Coligativas, Presión de Vapor y Destilación de Líquidos Inmiscibles, Sistemas Parcialmente Inmiscibles.
Universidad del Zulia. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ingeniería Quimica.
Araujo Zoraida
zorgi320@hotmail.com
RESUMEN

Se realizó el estudio de las propiedades coligativas de las soluciones con las cuales se calculó el peso molecular de un soluto (no volátil) a travésdel incremento en su punto de ebullición determinando con esto el peso molecular obteniendo como resultado 190,26 g/mol; además se evaluó el descenso de las presiones de vapor de la solución utilizando la ley de Raoult cuyo resultado fue de 15,070Kpa, se comparó la constante ebulliscopica experimental con la teórica, usando para su determinación la lectura de la temperatura de ebullición delsolvente puro (cloroformo) y la temperatura de ebullición del la solución (cloroformo+naftaleno) obteniéndose un incremento de la temperatura de ebullición de 6,5ºC. Por otra parte se llevo a cabo la técnica de destilación por arrastre de vapor de un líquido inmiscible (kerosén) de elevada temperatura de ebullición; obteniendo su peso molecular aproximado a través del cálculo de la presión de vaporutilizando la ley de Dalton cuyo valor fue de 43,78 g/mol con un error de 74,24%. Finalmente se construyó la curva de solubilidad mutual para un par de líquidos parcialmente miscibles (Fenol-Agua) a temperatura ambiente y se determinó su temperatura crítica mediante la lectura de la temperatura de transparencia obteniéndose un valor promedio de 64ºC utilizando como sistema (fenol-agua) y(agua-fenol), cuyas cantidades iniciales fueron 10ml del solvente agregando (0,6 y 0.5)ml de soluto a cada sistema respectivamente.
Palabras Claves: propiedades Coligativas, punto de ebullición, presión de vapor, destilación por arrastre de vapor, temperatura crítica.

INTRODUCCIÓN

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas; sinembargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas, las cuales dependen únicamente de la concentración molar , es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilogramo de solvente, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas conla presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. Donde la misma están relacionadas por su origen en común en el potencial químico; una disminución del potencial químico hace que la presión parcial de vapor de la solución sea menor que la presión de vapor del solvente puro; este descenso se puedeexplicar utilizando la ley de Raoult
Dicha ley establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal depende de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Las propiedades coligativas se relacionan entre sí siendo una consecuencia de la otra. Este es el caso del aumento de la temperatura deebullición como consecuencia de la disminución de vapor. Esto se demuestra mediante la relación de la ecuación de Clausius Clapeyron y Raoult obteniendo:

Donde: p y p° son las presiones de vapor de la solución a T y T°
∆Hv es el calor de vaporización por mol del solventen de la solución.
Las soluciones son mezclas que se pueden separar mediante diferentes técnicas de decantacióndependiendo de la mezcla, una de estas técnicas es la destilación por arrastre de vapor de sustancias inmiscibles que no tienen la capacidad de mezclarse entre si, mostrándose por la formación de dos capas o fases, siendo el de mayor densidad el que ocupe la parte inferior del recipiente donde se encuentren y el de menor densidad ocupara la parte superior del mismo, y gracias a la diferencia...