Fisicoquimica



Licenciatura en Ciencias Naturales: Física, Química y Biología


Fisicoquímica



Informe de Laboratorio N° 9



Efecto de un soluto no volátil en el punto de ebullición del agua.





Presentado por:

Luis Fernando Suaza Ramírez 20131119023
Nagy Carolina Perdomo Muñoz 20131120016
María Camila Trujillo Bohada 20131118977Profesor Titular:
Justo Pastor Varcarcel Montañez





Neiva- Huila Mayo 2015




RESUMEN

Se tomó una un matraz, el cual se le introdujo un termómetro, luego se preparó el tripié, con la tela de asbestos para sostener el matraz, y se utilizó una distancia adecuada entre la tela de asbesto y el mechero,al matraz se le introdujo 100 mL de agua de distinto tipo (normal, destilada, con gas, saborizada y con frutiño), como primera medida se le tomó la temperatura ambiente que en promedio resultó ser de 28 °C, luego las distintas muestras se puso a calentar, hasta que llegó a el punto de ebullición, donde se miro el termómetro previamente instalado y se tomó el respectivo dato sobre el punto deebullición, posteriormente se le bajo a la intensidad de la llama del mechero y a cada muestra de agua se le introdujo azúcar, se puso de nuevo en el montaje con la llama al máximo hasta que llegó de nuevo al punto de ebullición y se tomó el respectivo dato.


PALABRAS CLAVES: Azúcar, Calentar, Ebullición, Temperatura, Termómetro y Tipos de agua
































MARCO TEÓRICO

Parahacer una solución, es necesario un disolvente y un soluto. Por lo general (pero no siempre), el agua es el disolvente líquido y una sustancia sólida (azúcar, por ejemplo) es el soluto.

Según Engel (2007), Las propiedades físicas de una solución (en este caso el agua en sus distintos tipos + el azúcar), son diferentes de las del disolvente puro. Muchas diferencias en las propiedades físicas sonpredecibles si el soluto en el estado puro es no volátil, es decir, si tiene una presión de vapor muy baja (no pueden evaporarse del seno de la disolución). El azúcar, cloruro de sodio, y nitrato de potasio son ejemplos de solutos no volátiles.
Los líquidos no volátiles presentan interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátilestienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

Según Engel (2007), estaelevación del punto de ebullición hacen parte de algo que en la química se conoce como las propiedades coligativas, esta es una propiedad física que presenta las soluciones, ya que no dependen de la naturaleza del soluto si no de la concentración del mismo en la solución, o simplemente del número de partículas de soluto presentes en la solución.

Según Engel (2007), estas propiedades se relacionan con loque se le conoce como la presión de vapor (presión ejercida por la fase de vapor sobre la fase líquida), ósea cuando el líquido está en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.

Según Antón, (2008), en pocas palabras el Aumentoebulloscópico describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido (un disolvente ) será mayor cuando se añade otro compuesto, lo que significa que una solución tiene un punto de ebullición más alto que un disolvente puro. Esto sucede siempre que un soluto no volátil, tal como el azúcar, se añade a un disolvente puro, tal como agua.

Las propiedades coligativas realmente dependen de...