formacion de complejo
Páginas: 15 (3526 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2013
FORMACION DE COMPLEJOS
OBJETIVO
Preparación de un compuesto de coordinación.
Observar los cambios químicos y conocer las características de estas.
Diferenciación de la solubilidad del compuesto.
FUNDAMENTO TEORICO
COMPLEJO
Se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlacequímico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos deátomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación.
El término también es utilizado para referirse a una enorme cantidad estructuras inestables o metaestables que participan como intermediarias en diferentes reacciones; por lo cual es preferible utilizar siempre que se pueda un término más explicativo para referirse a estos compuestos. Eneste sentido el término complejo es mucho más amplio, pero menos preciso. En química inorgánica, por ejemplo, se prefiere utilizar el término entidad de coordinación en lugar de complejo.
El enlace en los complejos de los metales de transición no se comprende hasta la investigación pionera de Alfred Werner, un químico suizo de los años 1890 y principios de los 1900. Recibió el premio Nóbel deQuímica en 1913. Desde entonces se han hecho grandes avances en el campo de la química de coordinación, pero el trabajo de Werner permanece como la contribución más importante de un solo investigador.
Antes del trabajo de Werner, las fórmulas de los complejos de metales de transición se escribían con puntos, CrCl3*6H2O, AgCl*2NH3, igual que las sales dobles como el sulfato de hierro(II) yamonio hexahidratado, FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O. Las propiedades de las disoluciones de sales dobles son las propiedades esperadas para disoluciones hechas mezclando las sales individuales. Sin embargo, una disolución de AgCl*2NH3, o mas propiamente [Ag(NH3)2]Cl, se comporta de manera diferente que una di¬solución de cloruro de plata (muy insoluble) o una disolución de amoníaco.
Los puntos han sidodenominados «puntos de ignorancia», porque signifi-caban que el modo de enlace era desconocido.
Werner aisló compuestos de platino (IV) con las fórmulas que aparecen en la primera columna. Añadió exceso de AgNO3 a las disoluciones de cantidades cuidadosamente pesadas de las cinco sales. El AgCl precipitado fue recogido por filtración, secado y pesado.
Determinó el número de moles de AgClproducidos. Esto le dijo el número de iones Cl- precipitados por unidad fórmula. Los resultados están en la segunda columna. Werner razonó que los iones Cl- precipitados debían estar li¬bres (no coordinados), mientras que los iones Cl- no precipitados debían estar directamente enlazados a Pt, así que no podían ser precipitados por iones Ag+.
También midió las conductancias de disoluciones de estoscom¬puestos de concentraciones conocidas. De la comparación de éstas con los datos de disoluciones de electrólitos simples, encontró el número de iones por unidad fórmula. Los resultados se muestran en la tercera columna.
Formula Moles de AgCl precipitados por unidad de formula Numero de iones por unidad de formula (basado en conductancia) Formula correcta Iones/unidad formula
PtCl4*6NH3 4 5[Pt(NH3)6]Cl4 [Pt(NH3)6]4 + 4 Cl-
PtCl4*5NH3 3 4 [PtCl(NH3)5]Cl3 [PtCl(NH3)5]3 + 3 Cl-
PtCl4*4NH3 2 3 [PtCl2(NH3)4]Cl2 [PtCl2(NH3)4]2 + 2 Cl-
PtCl4*3NH3 1 2 [PtCl3(NH3)]Cl [PtCl3(NH3)3] + Cl-
PtCl4*2NH3 0 0 [PtCl4(NH3)2] No hay iones
Reuniendo las evidencias, concluyó que las fórmulas correctas eran las indicadas en las dos últimas columnas. Los NH3 y Cl- del corchete están unidos por...
OBJETIVO
Preparación de un compuesto de coordinación.
Observar los cambios químicos y conocer las características de estas.
Diferenciación de la solubilidad del compuesto.
FUNDAMENTO TEORICO
COMPLEJO
Se denomina complejo a una entidad se encuentra formada por una asociación que involucra a dos o más componentes unidos por un tipo de enlacequímico, el enlace de coordinación, que normalmente es un poco más débil que un enlace covalente típico.
Por una costumbre histórica el término complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos deátomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación.
El término también es utilizado para referirse a una enorme cantidad estructuras inestables o metaestables que participan como intermediarias en diferentes reacciones; por lo cual es preferible utilizar siempre que se pueda un término más explicativo para referirse a estos compuestos. Eneste sentido el término complejo es mucho más amplio, pero menos preciso. En química inorgánica, por ejemplo, se prefiere utilizar el término entidad de coordinación en lugar de complejo.
El enlace en los complejos de los metales de transición no se comprende hasta la investigación pionera de Alfred Werner, un químico suizo de los años 1890 y principios de los 1900. Recibió el premio Nóbel deQuímica en 1913. Desde entonces se han hecho grandes avances en el campo de la química de coordinación, pero el trabajo de Werner permanece como la contribución más importante de un solo investigador.
Antes del trabajo de Werner, las fórmulas de los complejos de metales de transición se escribían con puntos, CrCl3*6H2O, AgCl*2NH3, igual que las sales dobles como el sulfato de hierro(II) yamonio hexahidratado, FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O. Las propiedades de las disoluciones de sales dobles son las propiedades esperadas para disoluciones hechas mezclando las sales individuales. Sin embargo, una disolución de AgCl*2NH3, o mas propiamente [Ag(NH3)2]Cl, se comporta de manera diferente que una di¬solución de cloruro de plata (muy insoluble) o una disolución de amoníaco.
Los puntos han sidodenominados «puntos de ignorancia», porque signifi-caban que el modo de enlace era desconocido.
Werner aisló compuestos de platino (IV) con las fórmulas que aparecen en la primera columna. Añadió exceso de AgNO3 a las disoluciones de cantidades cuidadosamente pesadas de las cinco sales. El AgCl precipitado fue recogido por filtración, secado y pesado.
Determinó el número de moles de AgClproducidos. Esto le dijo el número de iones Cl- precipitados por unidad fórmula. Los resultados están en la segunda columna. Werner razonó que los iones Cl- precipitados debían estar li¬bres (no coordinados), mientras que los iones Cl- no precipitados debían estar directamente enlazados a Pt, así que no podían ser precipitados por iones Ag+.
También midió las conductancias de disoluciones de estoscom¬puestos de concentraciones conocidas. De la comparación de éstas con los datos de disoluciones de electrólitos simples, encontró el número de iones por unidad fórmula. Los resultados se muestran en la tercera columna.
Formula Moles de AgCl precipitados por unidad de formula Numero de iones por unidad de formula (basado en conductancia) Formula correcta Iones/unidad formula
PtCl4*6NH3 4 5[Pt(NH3)6]Cl4 [Pt(NH3)6]4 + 4 Cl-
PtCl4*5NH3 3 4 [PtCl(NH3)5]Cl3 [PtCl(NH3)5]3 + 3 Cl-
PtCl4*4NH3 2 3 [PtCl2(NH3)4]Cl2 [PtCl2(NH3)4]2 + 2 Cl-
PtCl4*3NH3 1 2 [PtCl3(NH3)]Cl [PtCl3(NH3)3] + Cl-
PtCl4*2NH3 0 0 [PtCl4(NH3)2] No hay iones
Reuniendo las evidencias, concluyó que las fórmulas correctas eran las indicadas en las dos últimas columnas. Los NH3 y Cl- del corchete están unidos por...
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