Formacion de complejos

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FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Se realizó una experimento de formación de complejos para lo cual se prepararon disoluciones 0.1M de los cationes Ni2+ , Fe3+ y Co2+ , y de los ligandos SCN-, F-, EDTA,OH-, NH3 Y C2O42-, se formaron todos los complejos posibles en tubos de ensaye y en cantidades iguales. Una vez formado, se observó si se habían formado y que color tenían.

INTRODUCCIÓN
Loscompuestos que reaccionan con donadores de pares de electrones forman compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora o ligando debe tener por lo menos un par de electrones sin compartirdisponibles para la formación del enlace
Muchos de los iones metálicos en solución acuosa existen en realidad como complejos hidratados.
Los factores que afectan la formación de un complejo son:
* Efectoquelato. Si en un complejo se sustituyen ligandos monodentados por polidentados aumenta la estabilidad
* Acidez: la mayoría de los ligandos son bases de brônsted, por ello en medio ácido elligando se protona, favoreciéndose la disociación del complejo
Las reacciones de formación de complejos se han utilizado con finalidades analíticas cuantitativas debido a los quelatos, los cuales seobtienen por la reacción de un ion metálico con un ligando que posea dos o más grupos dadores; las propiedades de los quelatos frecuentemente difieren de modo considerable de las del catión de quienderivan. Los agentes quelantes que contienen dos grupos capaces de coordinarse a un ion metálico se clasifican como bidentados; los que contienen tres grupos de este tipo se llaman terdentados
REACCIONESFe(NO3)3*H2O+3NaF FeF3 + 3NaNO3 + H2O
2Fe(NO3)3*H2O+3Na2C2O4 Fe2(C2O4)3 + 6NaNO3 + 2H2O
Fe(NO3)3*H2O +3KSCN Fe(SCN)3 + 3KNO3 +H2O
Fe(NO3)3*H2O +3NaOHFe(OH)3 + 3NaNO3 +H2O
Fe(NO3)3*H2O +EDTA Fe4(Y)3 +H2O
Ni(NO3)2*6H2O + 2NH3 Ni(NH3)2 + 2NO3 + 6H2O
Ni(NO3)2*6H2O +EDTA Ni(Y)2 +2NO3 +6...
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