Formacion De Complejos

Equipo 1
Los compuestos de coordinación y algunas de sus reacciones en disolución
Objetivos:
* Observaremos la formación de complejos de Ni (II) con etiléndiamina
Reactivos:
Todos los reactivos utilizados en esta practica fueron preparados por el laboratorista
Bloque 1
Resultados:
Número de tubos | Número de gotas etiléndiamina | OBSERVACIONES |
1 | 0 | Testigo verde |
2 | 1| Azul turquesa |
3 | 1 | Azul turquesa |
4 | 2 | Azul fuerte |
5 | 2 | Azul fuerte |
6 | 3 | Morado |
7 | 3 | Morado |
8 | 5 | Fiusha claro |
9 | 5 | Violeta |

9
1

Esta imagen muestra los 9 tubos a los cuales les agregamos etiléndiamina el tubo 1 es el testigo la numeración va de derecha a izquierda
Cuestionario NO 1
1.Calcula la concentración en mol/L de unadisolución de etiléndiamina al 12.5% v/v. (Datos de la etiléndiamina concentrada: densidad= 0.9g/cm3; pureza= 98% masa molar= 60.1g/mol)

De 100mL de disolución, el 12.5% (v/v) representa 12.5mL de etilendiamina por lo que:
12.5mL(.9g/1mL) (1mol/60.1g) (98%/100%)= 0.183 moles/0.1L= 1.83M
2. considerando que una gota entregada por uan pipeta Beral tie e un volumen aproximado de 0.03mL, calcula el númerode moles Ni(II) y de etiléndiamina de acuerdo al número de gotas que se propone en el procedimiento experimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometria.
Niquel (II)
10 gotas 0.03 mL1 gota 0.2mmol mL= 0.06mmol del Ni2+
Etiléndiamina
1 gotas 0.03 mL1 gota 1.83mmol mL= 0.055mmol En
2 gotas 0.03 mL1 gota 1.83mmol mL= 0.1098mmolEn
3 gotas 0.03 mL1 gota 1.83mmol mL= 0.1647mmol En
De acuerdo a los cálculos anteriores obtenemos
0.06 0.055 = 1Ni(En) 2+
0.10980.06 = 2Ni(En)2 2+
0.1647 0.06 = 3Ni(En)3 2+
No. tubo | Moles Ni (II) | Moles En | Relación molar | Formula complejo | Color |
2 | 0.06 | 0.055 | 1 | 1Ni(En) 2+ | Azul turquesa |
4 | 0.06 | 0.1098 | 2 | 2Ni(En)2 2+ | Azul fuerte |
6 |0.06 | 0.1647 | 3 | 3Ni(En)3 2+ | Morado |

3. escribe el equilibrio que se presenta con cada uno de los complejos formados con el Ni(II) y la etiléndiamina. Expresa la constante de cada equilibrio planteado.
1Ni(En) 2+ + HCl → Ni2+ + Cl + EnH
2Ni(En)2 2+ + 2HCl → Ni2+ + Cl + EnH22
3Ni(En)3 2+ + 4HCl → Ni2+ + Cl + EnH22 + 2H + 2Cl
Tubo 2
Ni(En)2 2+ + 2H ↔ Ni2 + (H2En)2+Keq= Ni2+H2En2+ H+ NiEn2+
Tubo 4
Ni(En)22+ 4H↔ Ni2 + 2(H2En) 2+ Keq=Ni2+H2En2+2 H+4 NiEn22+
Tubo 6
Ni(En)32 + 6H ↔ 3(H2En) 2+ Keq= Ni2+H2En2+3H+6 NiEn32+

Bloque 2
No.de tubo | No. Gotas HCl | Observaciones |
2 | 1 | Cambio de azul turquesa al color del tubo testigo |
4 | 2 | Cambio de color azul fuerte al color del tubo testigo |
6 | 4 | Cambio de colormorado al color del tubo testigo |

3
2
1
a estos tubos se les agrego HCl dil 1:1
1.Escribe las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en el bloque 2, así como también las constantes de las reacciones planteadas
Ni(En) + + HCl → Ni2+ + Cl + EnH
Ni(En)2+ + 2HCl →Ni2+ + Cl + EnH22+
Ni(En)3+ + 4HCl →Ni2+ + Cl + EnH22+ + 2H+ + 2Cl-
Tubo 2
NiEn2+ + 2H+ ↔ Ni2++ (H2En)2+ K eq=Ni2+H2En2+2H+ 2NiEn2+
Tubo 4
Ni(En) 22+ + 4H+ ↔ Ni2+ + 2(H2En)2+ K eq=Ni2+H2En2+2H+ 4(NiEn2)2+
Tubo 6
Ni(En) 32+ + 6H+ ↔ Ni2+ + 3(H2En)2+ K eq=Ni2+H2En2+3H+ 6(NiEn3)2+
2. ¿cómo afecta la presencia del ácido clorhídrico en los equilibrios de los complejos Ni-En?
La etiléndiamina es una base que se puede aceptar hasta dos protones para formarla especie EnH+ y EnH22+.Entonces, como se sabe las especies químicas que actúan como ligantes en los complejos metálicos, a menudo también tienen afinidad por ion hidrógeno, y por lo tanto, se puede decir que cuanto mayores la concentración de los protones en este caso, el del ácido clorhídrico; tanto mayor es la destrucción del complejo.
Bloque 3
No tubos | No. Gotas NH3 | No. Gotas En...