formacion de complejos


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
“ZARAGOZA”

REACCIONES POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS


Miércoles 14de mayo del 2014
REACCIONES POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS
OBJETIVOS:
Identificar cationes mediante la formación de compuestos complejos coloridos
Determinar los efectos del pH y la temperatura en la estabilidad de los compuestos complejosComprender la diferencia entre compuestos complejos simples y quelatos
Comprobar que un sistema complejo puede ser modificado por la adición de una partícula
REACCIONES:
En la presente práctica el estudio se limitará complejos que se forman con el ácido etilendiamintetracético (EDTA), que es un agente quelante de gran utilidad.
Un agente quelante es un tipo de agente orgánico que tiene dos o másgrupos capaces de formar complejos con un ion metálico. El complejo que se forma se llama quelato. El agente quelante es el ligando. La titulación con el agente quelante se llama titulación quelométrica y es un tipo de titulación complejométrica. El EDTA tiene cuatro valores de Ka que corresponden a la disociación de los cuatro protones paso a paso:

H4Y H+ + H3Y- Ka1= 1.0x10-2=
H3Y-H+ + H2Y2- Ka2= 2.2x10-3=
H2Y2- H+ + HY3- Ka3= 6.9x10-7=
HY3- H+ + Y4- Ka4= 5.5x10-11=
El anión Y4- es la especie ligando común por encima del pH 10, y los equilibrios de formación de complejos dependen notablemente del pH.
La constante de formación del quelante Ca2+ EDTA.
Ca2++Y4- CaY2- La constante deequilibrio Kf =
La reacción de formación de un complejo se puede expresar como:
M + L ML
Las reacciones para la identificación de compuestos complejos coloridos son:
Metal
LIGANDO
Reacción
Cloruro de Fe II
Acetato de sodio
Fe2+ +CH3COO- FeCH3COO+
Cloruro de Niquel
EDTA
Ni+2 + Y4- NiY2-
Cloruro de cobre
Tiosulfato
Cu+ +S2O32-CuS2O3
Fe III
Acetato de sodio
Fe3+ + CH3COO- Fe CH3COO2+

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparación de soluciones
Preparación del Acetato de sodio 0.05 M
1. Etiquetar el matraz volumétrico y un frasco para la solución.
2. Pesar 0.2 g directamente en el matraz volumétrico de 50mL calculados de Acetato de sodio.
3. Aforar hasta los 50 mL
Preparación delEDTA 0.05M
1. Etiquetar el vaso de precipitados y un frasco para la solución.
2. Pesar 2.79 g directamente en el matraz volumétrico de 50mL calculados de EDTA.
3. Aforar hasta los 50 mL
Preparación del cloruro de cobre II 0.05 M
1. Etiquetar el vaso de precipitados y un frasco para la solución.
2. Pesar 0.38g directamente en el matraz volumétrico de 50mL calculados de cloruro de cobre II.3. Aforar hasta los 50 mL con agua destilada y agregarle con mucho cuidado unas gotas de H2SO4 hasta que la solución se torne transparente.
Preparación del Carbonato de calcio 0.05 M
1. Etiquetar el vaso de precipitados y un frasco para la solución.
2. Pesar directamente 0.25g en el matraz volumétrico de 50mL calculados de carbonato de calcio y añadir unas gotas de ácido sulfúrico hasta quese torne transparente.
3. Aforar hasta los 50 mL
Una vez que se prepararon cada una de las soluciones a utilizar se prosiguió a lo siguiente:
1.- Se vertió en cada tubo de ensaye 2ml del metal a utilizar, los cuales se sometieron a varias condiciones diferentes, a altas y bajas temperaturas, en presencia de un ácido fuerte y una base fuerte como lo son el HCl y el NaOH.
2.- Posteriormente seprosiguió a verter en otros 4 tubos de ensaye el metal más el EDTA, en las mismas condiciones que en el anterior caso a temperaturas altas y bajas y en la presencia de un ácido y base fuere.
3.- Una vez que se observo su estabilidad, en una placa de porcelana se fueron añadiendo ligandos y metales para la identificación de metales coloridos.


ESTANDARIZACIÓN DEL EDTA
Una vez preparada la...