Formacion de las fuerzas intermoleculares

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FORMACION DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se producen cuando los átomos pueden formar unidades estables llamadas moléculas mediante el compartimiento de electrones.Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atracción entre moléculas a veces también reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente más débiles que los enlacesiónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
Fuerzas de van der waals:
Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellasdebidas al enlace o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. Las fuerzas de van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos. También definen lasolubilidad de sustancias orgánicas en medios polares y no polares. Las fuerzas de van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas, y superficies. Difieren del enlace covalente ydel enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas 

Fuerzas dipolo-dipolo:
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entredos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. En la sección anterior explicamos cómo se forman moléculas que contienen dipolos permanentes cuando se enlazansimétricamente con átomos con electronegatividad diferente. Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra  entre moléculas deBrCl.
     En un líquido las moléculas están muy cercanas entre sí y se atraen por sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas deben tener suficiente energía para vencer esas fuerzas de atracción, yhacer que el líquido pueda entrar en ebullición. Si se requiere más energía para vencer las atracciones de las moléculas del líquido A que aquéllas entre las moléculas del líquido B, el punto...
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