Formula empírica y molecular

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Problemas: FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

33.- Disponemos de una masa de 3,49 g de acetileno que, en condiciones normales, ocupan un volumen de 3 L. Determina: a) La densidad del acetileno en lascondiciones dadas. b) La masa molecular del acetileno.c) Sabiendo que el acetileno es un hidrocarburo, ¿cuál puede ser su fórmula molecular y cual será su nomenclatura IUPAC?

34.- Una sustanciagaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su densidad, medida en condiciones normales, es de 3,3 g/l ¿Cuáles serán sus fórmulas empírica y molecular?

35.- Unasustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxígeno. Sabiendo que en 24 mg de sustancia hay aproximadamente 2,4.1020 moléculas, deduce la fórmula molecular delcompuesto.

36.- Al llevar a cabo la combustión de 2 g de vitamina C se obtuvieron 3 g de CO2 y 0,816 g de H2O. a) Halla la fórmula empírica de la vitamina C sabiendo que contiene C, H y O. b)Determina su fórmula molecular sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200

37.- Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce lacombustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmulaempírica y su fórmula molecular.

38.- Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 25ºC y 4 atm de presión, necesario para hidrogenar completamente 12 g de acetileno (C2H2) hasta su transformación enetano (C2H6)
C2H2 (g) +2 H2 (g) → C2H6 (g)

39.- Un compuesto está formado por C, H, O y su masa molecular es 60 g/mol. Cuando se queman 30 g del compuesto en presencia de un exceso de oxígeno, seobtiene un número igual de moles de CO2 y H2O. Sabiendo que el CO2 obtenido genera una presión de 2449 mm de Hg en un recipiente de 10 L a 120ºC de temperatura:
a) Determina la fórmula empírica...
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