Formula molecular

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  • Publicado : 12 de mayo de 2011
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1) Completa los siguientes enunciados:

A) Un compuesto de formula HCNO contiene 4,54 % de H, 27,27 % de C, 31,81% de N y 36,36 % de O.

H= 1x2= 2 2g x 100%= 4,54 %
C= 1x12=12 44g
N=1x14=14
O=1x16=16 12g x 100% = 27,27 %44 g/mol 44g

14g x 100% = 31,81 %44g

16g x 100% = 36,36 %
44gB) La formula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en un compuesto.
C) El primer compuesto orgánico sintetizado en el laboratorio fue Urea y su formulamolecular se representa como CON₂H₄.
D) El análisis cualitativo se realiza solo cuando se desea conocer los elementos presentes en un compuesto.
E) Los componentes orgánicos son de difícilanálisis cuando se encuentran en solución debido a que no son fácilmente
F) Para poder determinar la formula molecular de un compuesto es necesario conocer su formula empírica y su masa molecular.2) Importancia del empleo de la formula empírica para compuestos iónicos y covalentes.

A) Desde el punto de vista químico, ¿Qué ventaja adicional otorga el uso de la formula empírica de uncompuesto dado frente a su composición centesimal?
Con la formula empírica obtenemos la formula más pequeña de la molécula.

B) ¿Tiene sentido hablar de formula molecular para compuestos iónicos?¿Por qué?
No tiene sentido hablar de formula molecular en los compuestos iónicos ya que no se agrupan como moléculas, sino en empaquetamientos pequeños que crecen llamados red iónica.

C)...
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