Formulacio Inorganica

Formulació Inorgànica - 1r BAT
Nombre d’oxidació: És el nombre teòric d’electrons que l’àtom guanyaria o perdria en un compost que fóra totalment iònic. VALÈNCIES Elementos València H (hidrogen) –1, +1 Li (liti) Na (sodi) K (potassi) +1 Rb (rubidi) Cs (cesi) Fr (franci) Be (beril·li) Mg (magnesi) Ca (calci) +2 Sr (estronci) Ba (bari) Ra (radi)
PREFIXES GRECS: 1 2 3 4 → → → → monoditritetra5 6 78 → → → → pentahexahepta-

octa-

1 valència

2 valències Per a la menor

ric

Prefixos i sufixos de la nomenclatura tradicional Quan l’element té 3 valències hipo -os -os -ic Per a la menor Per a la intermèdia menor Per a la intermèdia major Per a la major 4 valències hipo -os -os -ic per - ic

En

-os

-ico

Per a la major

-ic

S

IE

REGLES GENERALS DE FORMULACIÓ: 1.Els compostos es lliguen al contrari de com es formulen. 2. Les valències dels compostos sempre s’intercanvien, i se simplifiquen si és possible. 3. L’element metàl·lic va a l’esquerra, i el no-metàl·lic a la dreta. 4. L’element de l’esquerra (el més metàl·lic) té valència positiva, i l’element de la dreta (el més no-metàl·lic) té valència negativa (que és com la positiva més xicoteta).

Va loPer a la menor Per a la intermèdia Per a la major

VALÈNCIES Elements València Cr (crom) +2, +3, +6 +2, +3, +4, Mn (manganès) +6, +7 Fe (ferro) Co (cobalt) +2, +3 Ni (níquel) Cu (coure) +1, +2 Ag (argent) +1 Au (or) +1, +3 Zn (cinc) +2 Cd (cadmi) Hg (mercuri) +1, +2 B (bor) –3, +3 Al (alumini) +3 Ga (galí) C (carboni) –4, +2, +4 Si (silici) Ge (germani) Sn (estany) +2, +4 Pb (plom) Pt (platí)+2, +4

r*

VALÈNCIES Elements València –3, +1, +2, +3, +4, +5 N (nitrogen) P (fòsfor) As (arsènic) –3, +3, +5 Sb (antimoni) Bi (bismut) O (oxigen) * –2 S (sofre) –2, +2, +4, +6 Se (seleni) Te (tel·luri) F (fluor) –1 Cl (clor) Br (brom) – 1, +1, +3, I (iode) +5, +7 At (àstat)
L’oxigen utilitza el núm. d’oxidació –1 en els peròxids, i el +2 quan es combina amb el fluor.

Pe
 

Elscompostos es distingeixen per el número d’elements que el componen: Compostos binaris: Estan formats per dos tipus d’elements. Exemple: NaCl Compostos ternaris: Estan formats por tres tipus d’elements. Exemple: H2SO4 1

Mª Jesús - Curs 2012 - 13

go

1. Repàs de binaris i hidròxids
1) Formula els compostos següents: NOMENCLATURA Bromur de zinc Peròxid de bari Hidròxid d’alumini Triòxid dediantimoni Sulfur d’alumini Tetraclorur de silici Hidrur de magnesi Àcid sulfhídric Arsina Òxid ferrós Sulfur cromós Hidròxid cobàltic Hidrur de liti Òxid de brom(I) Fluorur càlcic 2) FÓRMULA ZnBr2 BaO2 Al(OH)3 Sb2O3 Al2S3 SiCl4 MgH2 H2S AsH3 FeO Cr2S3 LiH Co(OH)3 Br2O CaF2 NOMENCLATURA Òxid estannós Òxid nítric Hidròxid argèntic Bromur mercúric Diòxid de sofre Clorur plúmbic Metà FÓRMULA SnO N2O5Àcid fluorhídric

Hidrur de calci Òxid d’argent Nitrur aurós

rDE STOCK

Peròxid d’hidrogen Sulfur de ferro(III)

Va lo ric
SISTEMÀTICA

Peròxid de coure(II) Clorur d’hidrogen

Anomena els compostos següents: FÓRMULA SiH4 SrO2 NH3 SF6 As2S3 Sn(OH)4 FeCl3 CO Cl2O CdCl2 KOH HI NiO Hg2O SnH4 PH3 CCl4

IE

S

En

Pe

Mª Jesús - Curs 2012 - 13

go
AgOH HgBr2 SO2 HF PbCl4 CH4 H2O2CaH2 Fe2S3 Ag2O Au3N CuO2 HCl TRADICIONAL 2

2. Oxoàcids
És un compost ternari format per hidrogen, oxígens i un element que sol ser un no-metall (encara que també pot ser un metall, com el Cr i Mn). Es formulen escrivint l’òxid corresponent i sumant-li una molècula d’aigua. Si es pot simplificar se simplifica. Fórmula:

X2 On +H2 O

Ha Xb Oc
Oxoàcids Nomenclatura

FórmulaSistemàtica _oxo + no metall + at(_) d’hidrogen Tetraoxosulfat (VI) d’hidrogen Trioxonitrat (V) d’hidrogen Dioxonitrat (III) d’hidrogen

de Stock (sistemàtica funcional) Àcid _oxo+no metall+ic(_) Àcid tetraoxosulfúric (VI) Àcid trioxonítric (V) Àcid dioxonitric (III)

Ha X bOc
H2 S O4 HNO3 HNO2

POLIHIDRATATS: Els elements P (fòsfor), As (Arsènic), Sb (Antimoni), Si (Silici), B (bor), I (iode),...