formulas quimicas

1 - La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química .Existen varios tipos de fórmulas químicas.
Fórmula molecular
Fórmula semidesarrollada
Fórmula desarrollada
Fórmula estructural
Fórmula de Lewis
Fórmula general


2- Se llaman aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.
Para nombrar los ionesmonoatómicos se utiliza la terminación –uro
Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH–) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua.
Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos proceden –o se puede considerar que proceden– de un ácidoque ha perdido o cedido sus hidrógenos.
Para nombrar estos aniones se utilizan los sufijos –ito y –ato según que el ácido de procedencia termine en –oso o en –ico, respectivamente.







3- Cl= cloruro
I= yoduro
S= Sulfuro
NO2= Nitrito
NO3= Nitrato
SO4= Sulfato
SO3= Sulfato
ClO= Hiporclorito
ClO2= Clorito
ClO3= Clorato
ClO4= Perclorato
Cn= Cianuro
KClO3= Clorato de PotasioNaBr= Bromuro de Sodio
Ba(NO3)2= Nitrato de Boro
K2SO4= Sulfato de Potasio
ZnSO4= Sulfato de Zinc
KCn= Cianuro de Potasio
NaClO= Hipocloruro de Sodio
F= Fluoruro
C= Carburo
PO4= Fósfato
PO= Fosfito
CO3= Carbonato
BrO= Hipobromito
BrO2= Bromito
BrO3= Bromato
BrO4= Perbromato
SiO4= Silicato
CrO4= Cromato
Cr2O7= Dicromato
MnO4= Permanganato
BO3= Borato
IO= Hipoyodito
IO2= YoditoIO3= Yodato
IO4= Peryodato




4-Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos conlas mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso
(para números de valencia 1 y 2)
… -oso
(para números de valencia 3 y 4)
… -ico
(para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico
(para el número de valencia 7)
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto
Nomenc. sistem.
Nomenc. StockNomenc. tradicional
Cl2O
óxido de dicloro o monóxido de dicloro
óxido de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido ácido ya que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo,distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para elsistemático. La fórmula es O2F2-1.
Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:
Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.
Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.
Trióxido de...